Questão 18) A respeito da tabela periódica, responda as perguntas abaixo:
Como é dada a distribuição da energia de ionização na tabela periódica? Justifique.

Passo 1

O enunciado pergunta como varia a energia de ionização na tabela periódica, ou seja, como ela se distribui ao longo dos períodos e dos grupos. Para responder, vamos precisar lembrar o que é energia de ionização e conhecer as tendências periódicas relacionadas à carga nuclear efetiva e ao raio atômico.

Passo 2

Energia de ionização é a energia mínima necessária para arrancar um elétron de um átomo isolado no estado gasoso. Quanto mais fortemente o elétron estiver ligado ao núcleo, maior será essa energia. Dois fatores principais influenciam esse vínculo: a carga nuclear efetiva (carga real do núcleo menos o efeito de blindagem dos elétrons internos) e a distância entre o elétron mais externo e o núcleo (raio atômico).

Passo 3

Ao percorrer um mesmo período da esquerda para a direita, a carga nuclear efetiva aumenta porque adicionamos prótons no núcleo sem aumentar significativamente o número de camadas eletrônicas. Isso faz com que o raio atômico diminua e o elétron externo seja atraído com mais força, exigindo mais energia para removê-lo. Logo, a energia de ionização cresce da esquerda para a direita em um mesmo período.

Passo 4

Ao descer um mesmo grupo, acrescentamos camadas eletrônicas, o que aumenta o raio atômico e intensifica o efeito de blindagem pelos elétrons internos. O elétron mais externo fica mais distante do núcleo e menos atraído por ele, exigindo menos energia para ser removido. Logo, a energia de ionização diminui de cima para baixo em um mesmo grupo.

Resposta

A energia de ionização aumenta da esquerda para a direita ao longo de um período (devido ao aumento da carga nuclear efetiva e redução do raio atômico) e diminui de cima para baixo em um grupo (devido ao aumento do raio atômico e ao maior efeito de blindagem).

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