Questão 18) A respeito da tabela periódica, responda as perguntas abaixo:
Como as tendências periódicas da eletronegatividade se relacionam com as da energia de ionização e afinidade eletrônica? Justifique.
Como as tendências periódicas da eletronegatividade se relacionam com as da energia de ionização e afinidade eletrônica? Justifique.
Passo 1
O enunciado pede para relacionar as tendências periódicas de eletronegatividade, energia de ionização e afinidade eletrônica na tabela periódica. O conteúdo envolve compreensão de como essas três grandezas variam ao longo de um período (da esquerda para a direita) e ao descer um grupo (de cima para baixo).
Passo 2
Eletronegatividade (
) é a capacidade de um átomo de atrair elétrons numa ligação química. Na tabela periódica, ao longo de um período, o raio atômico diminui e a carga nuclear efetiva aumenta, de modo que
ao descer um grupo, o efeito de blindagem eletrônica cresce e o raio aumenta, fazendo com que
Passo 3
Energia de ionização (
) é a energia mínima para remover um elétron de um átomo neutro no estado gasoso. Como um átomo mais eletronegativo segura melhor seus elétrons, observa– se que
seguindo a mesma variação de
.
Passo 4
Afinidade eletrônica (
) é a energia liberada quando um átomo neutro captura um elétron no estado gasoso. Em geral, átomos com alta
liberam mais energia ao ganhar elétrons, portanto
novamente acompanhando a tendência de
.
Passo 5
Como
,
e
medem de formas diferentes a atração do núcleo pelos elétrons, elas variam de modo uniforme: todas aumentam ao longo de um período (maior carga efetiva e menor raio) e diminuem ao descer um grupo (maior blindagem e maior raio).
Resposta
As tendências de eletronegatividade se relacionam diretamente com as de energia de ionização e afinidade eletrônica porque todas refletem a capacidade do núcleo de atrair ou reter elétrons. Assim, elas aumentam da esquerda para a direita num período e diminuem de cima para baixo num grupo da tabela periódica.