Questão 19. Para cada situação abaixo, escolha a espécie química mais adequada e justifique a sua escolha.
menor energia de ionização: \mathrm{K}, \mathrm{Rb}, \mathrm{Cs}

Passo 1

O enunciado pede para escolher, entre as espécies \mathrm{K}, \mathrm{Rb} e \mathrm{Cs}, aquela que apresenta a menor energia de ionização. O conteúdo é tendência periódica de energia de ionização em metais alcalinos.

Passo 2

A energia de ionização é a energia necessária para retirar o elétron mais externo de um átomo isolado no estado gasoso. Em um mesmo grupo da Tabela Periódica, conforme descemos, o raio atômico aumenta e a blindagem eletrônica interna também aumenta, tornando mais fácil retirar o elétron externo e, portanto, diminuindo a energia de ionização.

Passo 3

Comparando \mathrm{K}, \mathrm{Rb} e \mathrm{Cs}, vemos que o raio atômico cresce na ordem
\mathrm{K} < \mathrm{Rb} < \mathrm{Cs},
logo a energia de ionização decresce na ordem
I(\mathrm{K}) > I(\mathrm{Rb}) > I(\mathrm{Cs}).
Portanto, a espécie de menor energia de ionização é \mathrm{Cs}.

Resposta

\mathrm{Cs} — porque, por ter o maior raio atômico e maior blindagem eletrônica, seu elétron externo é removido com menor energia.

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