Questão 5: O agente ativo dos alvejantes de uso doméstico é o íon hipoclorito, ClO. Nos processos de branqueamento, esse íon sofre redução. Escreva, com suas palavras o significado dizer que esta espécie sobre redução.

Passo 1

O enunciado diz que o agente ativo é o íon hipoclorito \text{ClO}^- e que, nos processos de branqueamento, essa espécie “sofre redução”. A pergunta pede que eu explique, com minhas palavras, o que significa dizer que a espécie sofre redução. Informações relevantes: o íon envolvido é \text{ClO}^- (hipoclorito) e está sendo reduzido durante o processo de branqueamento.

Passo 2

Conceito básico (passo a passo, sem pular): reduzir uma espécie química significa que ela ganha elétrons. Em química redox (oxirredução) há sempre transferência de elétrons entre espécies: a que ganha elétrons é a reduzida; a que perde elétrons é a oxidada. Um jeito alternativo e prático de ver redução é: o número de oxidação da espécie diminui (fica mais negativo) quando ela é reduzida.

Passo 3

Calcular o número de oxidação do cloro em \text{ClO}^- para ver o que muda. Chamo de x o número de oxidação do cloro em \text{ClO}^-. O oxigênio tem, na maioria dos compostos, número de oxidação -2. A soma dos números de oxidação deve dar a carga total do íon, que é -1. Então:
x + (-2) = -1.
Resolvendo:
x - 2 = -1 \quad\Rightarrow\quad x = +1.
Portanto, em \text{ClO}^- o cloro tem número de oxidação +1.

Passo 4

Qual é a forma reduzida mais comum do cloro no branqueamento? Normalmente o cloro é reduzido a íon cloreto \text{Cl}^-, cujo número de oxidação é -1. Comparando: o cloro passou de +1 (em \text{ClO}^-) para -1 (em \text{Cl}^-). Isso é uma diminuição de 2 unidades no número de oxidação, o que corresponde à captura de 2 elétrons.

Passo 5

Escrevendo a meia-reação de redução balanceada em meio básico (condição típica de água sanitária), para mostrar claramente os elétrons ganhos:
\text{ClO}^- + \text{H}_2\text{O} + 2e^- \rightarrow \text{Cl}^- + 2\text{OH}^-.
Verificação rápida: átomos de Cl, O e H batem dos dois lados e a carga total também (lado esquerdo: -1 + 0 -2 = -3; lado direito: -1 -2 = -3). Os 2e^- à esquerda mostram que a espécie ganhou 2 elétrons → ficou reduzida.

Passo 6

Interpretação prática para o branqueamento (explicação em palavras): quando dizemos que \text{ClO}^- é reduzido, queremos dizer que ele aceita elétrons de outras substâncias (por exemplo moléculas coloridas das manchas). Ao aceitar elétrons, \text{ClO}^- se transforma em \text{Cl}^-. O que estava doando elétrons (a mancha) é oxidado e muitas vezes tem sua estrutura química alterada de forma que perde a cor — é isso que causa o branqueamento. Ou seja: \text{ClO}^- é o agente oxidante (faz o outro perder elétrons) e, ao mesmo tempo, ele próprio é reduzido (ganha elétrons).

Passo 7

Resumo didático e motivador: reduzir = ganhar elétrons = diminuir o número de oxidação. No caso do hipoclorito de uso doméstico: \text{ClO}^- tem cloro em +1, recebe 2 elétrons e vira \text{Cl}^- em -1; esse ganho de elétrons é o que se chama redução e é a razão pela qual o hipoclorito age como agente branqueador.

Resposta

Significa que o íon hipoclorito \text{ClO}^- ganha elétrons (é o aceitador de elétrons) — o número de oxidação do cloro diminui de +1 para -1 — por exemplo pela meia-reação em meio básico:
\text{ClO}^- + \text{H}_2\text{O} + 2e^- \rightarrow \text{Cl}^- + 2\text{OH}^-.

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