Questão 2. Assinale a opção CORRETA que corresponde à variação da concentração de íons Ag^+provocada pela adição, a 25^circ C, de um litro de uma solução 0,02 mol L^-1 em NaBr a um litro de uma solução aquosa saturada em AgBr . Dado: KpsAgBr(298 K)=5,3 times 10^-13.
a) 3 times 10^-14
b) 5 times 10^-11
c) 7 times 10^-7
d) 1 times 10^-4
e) 1 times 10^-2

Passo 1

O enunciado diz que a gente mistura 1 L de solução saturada de AgBr com 1 L de solução 0,02 mol L⁻¹ de NaBr a 25 °C. O conteúdo aqui é solubilidade e equilíbrio de precipitação, e vamos precisar usar o Kps do AgBr para achar a solubilidade inicial, depois calcular a nova [Ag⁺] em equilíbrio após a adição de brometo e, por fim, a variação dessa concentração.

Passo 2

Primeiro, a solubilidade molar do AgBr em água pura vem de
Kps = [Ag^+], [Br^-] = s^2
Logo
s = raiz5,3times10^-13 approx 7,28times10^-7,mol·L^-1

Passo 3

Ao misturar 1 L da saturada com 1 L de 0,02 mol·L⁻¹ de NaBr, o Br⁻ total é:
  • moles de Br⁻ do NaBr: 0,02 mol
  • moles de Br⁻ da saturada: s·1 L ≈ 7,28×10⁻⁷ mol
    Total ≈ 0,020000728 mol em 2 L →
[Br^-]final approx 0,0200007282 approx 0,01000,mol·L^-1

Passo 4

Em seguida, no novo equilíbrio de AgBr:
[Ag^+]final = Kps[Br^-]final = 5,3times10^-131,0times10^-2 approx 5,3times10^-11,mol·L^-1

Passo 5

A variação na concentração de Ag⁺ é a diferença entre a [Ag⁺] inicial (solubilidade em água pura) e a [Ag⁺] final:
De

Resposta

7×10⁻⁷ mol·L⁻¹

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