Questão 2. Assinale a opção CORRETA que corresponde à variação da concentração de íons
provocada pela adição, a
, de um litro de uma solução
a um litro de uma solução aquosa saturada em AgBr . Dado:
.
a)
b)
c)
d)
e)
a)
b)
c)
d)
e)
Passo 1
O enunciado diz que a gente mistura 1 L de solução saturada de AgBr com 1 L de solução 0,02 mol L⁻¹ de NaBr a 25 °C. O conteúdo aqui é solubilidade e equilíbrio de precipitação, e vamos precisar usar o Kps do AgBr para achar a solubilidade inicial, depois calcular a nova [Ag⁺] em equilíbrio após a adição de brometo e, por fim, a variação dessa concentração.
Passo 2
Primeiro, a solubilidade molar do AgBr em água pura vem de
Logo
Passo 3
Ao misturar 1 L da saturada com 1 L de 0,02 mol·L⁻¹ de NaBr, o Br⁻ total é:
- moles de Br⁻ do NaBr: 0,02 mol
- moles de Br⁻ da saturada: s·1 L ≈ 7,28×10⁻⁷ mol
Total ≈ 0,020000728 mol em 2 L →
Passo 4
Em seguida, no novo equilíbrio de AgBr:
Passo 5
A variação na concentração de Ag⁺ é a diferença entre a [Ag⁺] inicial (solubilidade em água pura) e a [Ag⁺] final:
Resposta
7×10⁻⁷ mol·L⁻¹