Questão 2. Descreva ou defina resumidamente:
Oxidação e redução.

Passo 1

O enunciado pede definições resumidas de oxidação e redução, que são temas centrais em reações de transferência de elétrons (reações redox). Vamos usar os conceitos de perda e ganho de elétrons e de variação do número de oxidação para formular as definições.

Passo 2

Oxidação é o processo em que uma espécie química perde elétrons. Isso faz o seu número de oxidação aumentar. Por exemplo, na reação de oxidação do zinco:
\mathrm{Zn \;\to\; Zn^{2+} \;+\; 2e^-}
o zinco passa de estado de oxidação 0 para +2 e, portanto, é oxidado. A espécie que se oxida atua como agente redutor.

Passo 3

Redução é o processo em que uma espécie química ganha elétrons. Isso faz o seu número de oxidação diminuir. Por exemplo, na reação de redução do íon cobre:
\mathrm{Cu^{2+} \;+\; 2e^- \;\to\; Cu}
o cobre passa de estado de oxidação +2 para 0 e, portanto, é reduzido. A espécie que se reduz atua como agente oxidante.

Resposta

Oxidação: perda de elétrons por uma espécie química, com aumento do seu número de oxidação.
Redução: ganho de elétrons por uma espécie química, com diminuição do seu número de oxidação.

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