Questão 5: Determine o número de mols em:
\mathbf{1 0 0 ~ m g} de ácido sulfúrico \left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}\right)

Passo 1

O enunciado nos pede o número de mols em 100 mg de \mathrm{H_{2}SO_{4}}. Para resolver, usamos o conceito de mol e a massa molar do ácido sulfúrico.

Passo 2

Converter a massa dada de miligrama para grama:
100\,\text{mg} = 0,100\,\text{g}

Passo 3

Calcular a massa molar de \mathrm{H_{2}SO_{4}}. Usando as massas atômicas aproximadas:
\mathrm{M}(\mathrm{H_{2}SO_{4}}) = 2\times1,008 + 32,06 + 4\times16,00 = 98,076\,\text{g/mol}

Passo 4

Aplicar a definição de mol, n = \frac{m}{M}, onde m é a massa em gramas e M a massa molar:
n = \frac{0,100\,\text{g}}{98,076\,\text{g/mol}} \approx 1,02\times10^{-3}\,\text{mol}

Resposta

1,02\times10^{-3}\,\text{mol}

Exercícios relacionados