Questão 1. Discuta a classificação dos elementos químicos calcogênios na tabela periódica. Justifique sua resposta.

Passo 1

O enunciado pede para discutirmos como os calcogênios estão organizados na tabela periódica, isto é, em que grupo estão, qual a configuração eletrônica geral desse grupo e que características físico-químicas decorrem dessa estrutura eletrônica. Para isso, vamos usar conceitos de organização da tabela (grupos e períodos), configuração eletrônica e tendências periódicas (eletronegatividade, caráter metálico, estados de oxidação).

Passo 2

Identificamos que “calcogênios” é o nome dado aos elementos do grupo 16 (ou VI A) da tabela periódica. Os elementos desse grupo são, em ordem crescente de número atômico: oxigênio (O), enxofre (S), selênio (Se), telúrio (Te), polônio (Po) e livermório (Lv). Todos têm seis elétrons na camada de valência.

Passo 3

A configuração eletrônica de valência de qualquer calcogênio pode ser escrita de modo geral como
(n-1)s^2\,np^4
em que n é o número do nível de energia principal (para O, n=2; para S, n=3; e assim por diante). Isso significa que cada átomo do grupo 16 precisa de dois elétrons para completar o octeto, o que justifica seu comportamento químico.

Passo 4

Quanto ao caráter metal-não-metal, observa-se a seguinte evolução ao descermos o grupo:
O e S são não-metais típicos (eletronegativos, sólidos moleculares no caso de S, gasoso no caso de O),
Se e Te exibem comportamento intermediário (metalóides, propriedades semimetálicas),
Po já apresenta caráter metálico pronunciado.
Essa variação reflete o aumento do raio atômico e a diminuição da eletronegatividade conforme Z cresce.

Passo 5

Os calcogênios usualmente apresentam como estado de oxidação principal -2 (ganho de dois elétrons para atingir configuração de gás nobre). Estados positivos menos comuns, como +2, +4 e +6, passam a ocorrer mais facilmente para Se, Te e Po devido à disponibilidade de orbitais d e f internos e ao maior tamanho atômico.

Passo 6

As tendências periódicas reforçam essa classificação: conforme descemos o grupo, o raio atômico aumenta, diminuem a eletronegatividade e a energia de ionização, o que leva à progressiva perda do caráter não-metálico até o caráter metálico do Po. Todos mantêm similaridade química fundamental (preferência pelo estado -2 e química análoga de óxidos e hidretos).

Resposta

Os calcogênios formam o grupo 16 (VI A) da tabela periódica, com configuração de valência (n-1)s^2\,np^4 e seis elétrons de valência. O grupo mostra evolução de caráter não-metálico (O, S) para metalóide (Se, Te) e metálico (Po), e têm como estado de oxidação mais estável -2, podendo apresentar estados positivos +2, +4, +6 nos elementos mais pesados.

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