Questão 3) A energia livre de Gibbs em excesso de uma mistura clorofórmio(1)+etanol(2) é bem representada pelo modelo g^{E /} R T=\left(0,59+0,83 x_{1}\right) x_{1} x_{2}. Um sistema fechado contendo 2 mol de clorofórmio e 5 mol de etanol, em estado liquido, são separados por uma membrana, estando a uma dada temperatura e pressão. Quais serão as variações de entalpia, entropia e energia livre de Gibbs totais do sistema, em função da temperatura e pressão, se a membrana for rompida? Determine o coeficiente de atividade do clorofórmio e do etanol na mistura formada. Todas as hipóteses devem ser explicitadas.
Passo 1
O enunciado descreve a mistura de n_{1}=2 mol de clorofórmio (com fração molar x_{1}) e n_{2}=5 mol de etanol (fração x_{2}) que, ao romper uma membrana, se misturam à T,P constantes. A mistura ideal dá variação de energia livre \Delta G_{\text{mix}}^{\text{id}}=RT\bigl(n_{1}\ln x_{1}+n_{2}\ln x_{2}\bigr)
e entalpia ideal nula, mas há excesso definido por