Questão 1. Escreva as fórmulas químicas ou dê o nome dos seguintes compostos e forneça as respectivas massas molares.
(c) Nitrato de amônio

Passo 1

O enunciado pede para escrever a fórmula química do nitrato de amônio e calcular sua massa molar. O conteúdo envolvido é a identificação dos íons que formam o sal e o uso das massas atômicas (tabela periódica) para somar a massa de cada átomo presente na fórmula.

Passo 2

O nitrato de amônio é um sal formado pelo cátion amônio \mathrm{NH_4^+} e pelo ânion nitrato \mathrm{NO_3^-}. Quando combinados em proporção estequiométrica para neutralizar cargas, obtém-se a fórmula
\mathrm{NH_4NO_3}.

Passo 3

Agora vamos buscar as massas atômicas médias aproximadas na tabela periódica:
\mathrm{M(N)=14{,}01\\ g/mol},
\mathrm{M(H)=1{,}008\\ g/mol},
\mathrm{M(O)=16{,}00\\ g/mol}.
Na fórmula \mathrm{NH_4NO_3} temos 2 átomos de nitrogênio, 4 de hidrogênio e 3 de oxigênio.

Passo 4

Calculamos a massa molar somando as contribuições de cada elemento:
M = 2 \times 14{,}01 + 4 \times 1{,}008 + 3 \times 16{,}00 = 28{,}02 + 4{,}032 + 48{,}00 = 80{,}052\\ \mathrm{g/mol}.
Arredondando para duas casas decimais, fica 80{,}05\\ \mathrm{g/mol}.

Resposta

Fórmula: \mathrm{NH_4NO_3}
Massa molar: 80{,}05\\ \mathrm{g/mol}

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