Questão 1. Escreva as fórmulas químicas ou dê o nome dos seguintes compostos e forneça as respectivas massas molares.
(j) Sulfato de ferro (II) heptaidratado

Passo 1

O enunciado pede a fórmula química e a massa molar do sulfato de ferro (II) heptaidratado. O conteúdo aqui é química inorgânica de sais hidratados — vamos usar a ideia de que um sal “heptaidratado” é o sal anidro mais sete moléculas de água, e depois aplicar o cálculo de massa molar somando as massas atômicas dos elementos envolvidos.

Passo 2

O cátion ferro (II) é \mathrm{Fe^{2+}} e o ânion sulfato é \mathrm{SO_4^{2-}}. O sal anidro é
\mathrm{FeSO_4}
Como é heptaidratado, juntamos sete moléculas de água:
\mathrm{FeSO_4\cdot 7H_2O}

Passo 3

Para a massa molar, usamos as massas atômicas aproximadas:
M(\mathrm{Fe}) = 55{,}85,\quad M(\mathrm{S}) = 32{,}06,\quad M(\mathrm{O}) = 16{,}00,\quad M(\mathrm{H}) = 1{,}008
A expressão da massa molar é
M = M(\mathrm{Fe}) + M(\mathrm{S}) + 4\,M(\mathrm{O}) + 7\bigl[2\,M(\mathrm{H}) + M(\mathrm{O})\bigr].

Passo 4

Calculando cada parte:
M(\mathrm{SO_4}) = 32{,}06 + 4\times16{,}00 = 32{,}06 + 64{,}00 = 96{,}06
M(7H_2O) = 7\times\bigl(2\times1{,}008 + 16{,}00\bigr) = 7\times18{,}016 = 126{,}112
Logo
M(\mathrm{FeSO_4\cdot7H_2O}) = 55{,}85 + 96{,}06 + 126{,}112 \approx 278{,}02\\ \mathrm{g/mol}.

Resposta

Fórmula: \mathrm{FeSO_4\cdot7H_2O}
Massa molar: aproximadamente 278{,}02\\ \mathrm{g/mol}.

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