Questão 1. Escreva as fórmulas químicas ou dê o nome dos seguintes compostos e forneça as respectivas massas molares.
(s) \mathrm{Al}_{2}\left(\mathrm{SO}_{4}\right)_{3}(\mathrm{~s})

Passo 1

O enunciado pede o nome e a massa molar do composto \mathrm{Al}_{2}\left(\mathrm{SO}_{4}\right)_{3}. Vamos usar conceitos de nomenclatura inorgânica para identificar o nome do composto e depois calcular sua massa molar somando as massas atômicas dos elementos que o compõem.

Passo 2

O composto é o sulfato de alumínio, já representado pela fórmula
\mathrm{Al}_{2}\left(\mathrm{SO}_{4}\right)_{3}.

Passo 3

Para calcular a massa molar, usamos as massas atômicas aproximadas:
\mathrm{Al}=26{,}98\;\mathrm{g/mol},
\mathrm{S}=32{,}06\;\mathrm{g/mol},
\mathrm{O}=16{,}00\;\mathrm{g/mol}.
Em um mol de \mathrm{Al}_{2}\left(\mathrm{SO}_{4}\right)_{3} há:
2 átomos de Al, 3 átomos de S e 3\times4=12 átomos de O.
Logo, a massa molar M é
M = 2\times26{,}98 + 3\times32{,}06 + 12\times16{,}00 = 53{,}96 + 96{,}18 + 192{,}00 = 342{,}14\;\mathrm{g/mol}.

Resposta

Sulfato de alumínio; massa molar \approx342{,}14\;\mathrm{g/mol}.

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