Questão 1. Explique por que as afirmações feitas a seguir sobre o equilíbrio químico são incorretas:
O estado de equilíbrio químico indica que a reação não se processa mais nos sentidos direto e inverso.
O estado de equilíbrio químico indica que a reação não se processa mais nos sentidos direto e inverso.
Passo 1
O enunciado afirma que “no estado de equilíbrio químico a reação não se processa mais nos sentidos direto e inverso”. O conteúdo aqui é o conceito de equilíbrio químico em reações reversíveis, e para mostrar por que essa frase está incorreta vamos usar a definição de equilíbrio dinâmico e as expressões de velocidade das reações direta e inversa.
Passo 2
Considere a reação genérica
No estudo cinético aprendemos que a velocidade da reação direta é
e a da reação inversa é
onde
e
são as constantes de velocidade direta e inversa, respectivamente.
Passo 3
O ponto fundamental do equilíbrio químico é que, ao atingir o estado de equilíbrio, essas duas velocidades ficam iguais:
Mas isso não significa que ambas sejam zero — significa que moléculas de reagentes continuam se transformando em produtos e vice-versa, porém à mesma taxa, resultando em concentrações macroscópicas constantes.
Passo 4
A afirmação dada — “a reação não se processa mais nos sentidos direto e inverso” — confunde equilíbrio com inércia. Na verdade, em equilíbrio dinâmico há transformações contínuas em nível molecular, só que compensadas mutuamente. Por isso a reação não para, apenas não há mudança líquida nas concentrações.
Resposta
A frase está incorreta porque no equilíbrio químico as reações direta e inversa continuam ocorrendo, mas com velocidades iguais (
), de modo que não há variação líquida nas concentrações dos reagentes e produtos.