Questão 1. Explique por que as afirmações feitas a seguir sobre o equilíbrio químico são incorretas:
O estado de equilíbrio químico indica que a reação não se processa mais nos sentidos direto e inverso.

Passo 1

O enunciado afirma que “no estado de equilíbrio químico a reação não se processa mais nos sentidos direto e inverso”. O conteúdo aqui é o conceito de equilíbrio químico em reações reversíveis, e para mostrar por que essa frase está incorreta vamos usar a definição de equilíbrio dinâmico e as expressões de velocidade das reações direta e inversa.

Passo 2

Considere a reação genérica
aA + bB \rightleftharpoons cC + dD
No estudo cinético aprendemos que a velocidade da reação direta é
v_{\text{direta}} = k_{\!f}\,[A]^{a}\,[B]^{b}
e a da reação inversa é
v_{\text{inversa}} = k_{\!r}\,[C]^{c}\,[D]^{d}
onde k_{f} e k_{r} são as constantes de velocidade direta e inversa, respectivamente.

Passo 3

O ponto fundamental do equilíbrio químico é que, ao atingir o estado de equilíbrio, essas duas velocidades ficam iguais:
v_{\text{direta}} = v_{\text{inversa}}\,.
Mas isso não significa que ambas sejam zero — significa que moléculas de reagentes continuam se transformando em produtos e vice-versa, porém à mesma taxa, resultando em concentrações macroscópicas constantes.

Passo 4

A afirmação dada — “a reação não se processa mais nos sentidos direto e inverso” — confunde equilíbrio com inércia. Na verdade, em equilíbrio dinâmico há transformações contínuas em nível molecular, só que compensadas mutuamente. Por isso a reação não para, apenas não há mudança líquida nas concentrações.

Resposta

A frase está incorreta porque no equilíbrio químico as reações direta e inversa continuam ocorrendo, mas com velocidades iguais ( v_{\text{direta}}=v_{\text{inversa}}), de modo que não há variação líquida nas concentrações dos reagentes e produtos.

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