Questão 4. Identifique o agente oxidante e o agente redutor em cada uma das seguintes reações redox:
\mathrm{Ag}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{Fe}^{2+}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{Ag}(\mathrm{s})+\mathrm{Fe}^{3+}(\mathrm{aq})

Passo 1

O enunciado dá a reação
\mathrm{Ag}^{+}(\mathrm{aq}) + \mathrm{Fe}^{2+}(\mathrm{aq}) \;\longrightarrow\; \mathrm{Ag}(\mathrm{s}) + \mathrm{Fe}^{3+}(\mathrm{aq})
e pede para identificar o agente oxidante e o agente redutor. O conteúdo é reações redox, em que atribuímos números de oxidação e vemos qual espécie se oxida (perde elétrons) e qual se reduz (ganha elétrons).

Passo 2

Atribuímos números de oxidação e escrevemos as semi-reações de oxidação e redução:
\text{Oxidação:}\quad \mathrm{Fe}^{2+} \;\longrightarrow\; \mathrm{Fe}^{3+} + e^-çã
\text{Redução:}\quad \mathrm{Ag}^{+} + e^- \;\longrightarrow\; \mathrm{Ag}çã
Na oxidação o ferro perde elétron (de +2 passa a +3), e na redução a prata ganha elétron (de +1 passa a 0).

Passo 3

Em uma reação redox:
– quem se oxida (perde elétron) é o agente redutor;
– quem se reduz (ganha elétron) é o agente oxidante.
Aqui, \mathrm{Fe}^{2+} se oxida e é o agente redutor; \mathrm{Ag}^{+} se reduz e é o agente oxidante.

Resposta

O agente oxidante é \mathrm{Ag}^{+} e o agente redutor é \mathrm{Fe}^{2+}.

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