Questão 2: O ion [MnCl4]^-2 é um complexo tetraédrico de coloração rosa pálida.
b) (1 pt) O complexo é de spin alto ou baixo? Justifique.

Passo 1

O enunciado apresenta o íon [MnCl4]^2-, um complexo tetraédrico de coloração rosa pálida, e pergunta se ele é de spin alto ou baixo. Para responder, vamos usar teoria do campo cristalino: determinar o estado de oxidação e o número de elétrons d do Mn, depois comparar a energia de separação dos níveis em geometria tetraédrica com a energia de pareamento.

Passo 2

Calculamos o estado de oxidação do Mn em [MnCl4]^2-:
Mn + 4cdot(-1) = -2 Longrightarrow Mn = +2
Logo, o manganês está em Mn^2+, cuja configuração eletrônica é
[Ar],3d^5

Passo 3

Em geometria tetraédrica, a separação dos níveis d é De<atapproxtfrac49De<ao (onde De<ao é a separação octaédrica) e, além disso, Cl^- é um ligante fraco. Portanto
De<at ll P
sendo P a energia de pareamento de elétrons. Como De<at é menor que P, não compensa emparelhar elétrons nos orbitais t2; todos os cinco elétrons permanecem desemparelhados.

Passo 4

Como o complexo apresenta cinco elétrons d desemparelhados, concluímos que é spin alto.

Resposta

O complexo é de spin alto, pois em geometria tetraédrica com ligantes fracos ( Cl^-) a energia de separação De<at é menor que a energia de pareamento, resultando em todos os elétrons desemparelhados.

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