5^a Questão (1,5 ponto) - Compare os elementos Na, Al, P, Cl e Mg .
(a) Qual tem maior raio atômico? Justifique
(b) Qual tem a afinidade eletrônica mais negativa? Justifique.
© Coloque os elementos na ordem crescente de energia de ionização. Justifique.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para comparar os elementos Na, Al, P, Cl e Mg em três aspectos: raio atômico, afinidade eletrônica e energia de ionização. Para resolver isso, vamos lembrar que esses elementos estão na mesma região da tabela periódica, então certas tendências periódicas nos ajudam a comparar essas propriedades.

Passo 2

(a) Qual tem maior raio atômico? Justifique.
Primeiro, o raio atômico é a medida de quão grande é um átomo. Na tabela periódica, à medida que você desce em um grupo, o raio atômico geralmente aumenta porque adicionamos mais camadas de elétrons. No mesmo período, da esquerda para a direita, o raio atômico diminui porque os prótons no núcleo aumentam, puxando os elétrons mais perto.
Entre Na, Al, P, Cl e Mg, todos estão no mesmo período (período 3). Então, conforme vamos da esquerda para a direita, o raio atômico diminui. Portanto, Na está mais à esquerda e tem o maior raio atômico.

Passo 3

(b) Qual tem a afinidade eletrônica mais negativa? Justifique.
A afinidade eletrônica é a energia liberada quando um átomo ganha um elétron. Quanto mais negativo for o valor, maior a tendência do átomo em ganhar elétrons. Geralmente, à medida que você vai da esquerda para a direita em um período, a afinidade eletrônica aumenta (fica mais negativa) porque os átomos desejam completar sua camada eletrônica.
Dentre os elementos dados, Cl está mais à direita no período 3 e, portanto, tem a afinidade eletrônica mais negativa, indicando que é o mais eficiente em ganhar um elétron.

Passo 4

© Coloque os elementos na ordem crescente de energia de ionização. Justifique.
A energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo. Geralmente, da esquerda para a direita em um período, a energia de ionização aumenta porque os elétrons estão mais fortemente ligados ao núcleo. No entanto, há exceções devido à configuração eletrônica.
Considerando Na, Al, P, Cl e Mg:
  • Na tem a menor energia de ionização porque é fácil remover seu único elétron na camada externa.
  • Mg tem uma energia de ionização um pouco maior que Na.
  • Al vem depois, com uma energia de ionização ligeiramente maior que Mg.
  • P tem uma energia de ionização mais alta que Al.
  • Cl tem a maior energia de ionização dos listados.
Então, a ordem crescente fica: Na < Mg < Al < P < Cl.

Resposta

(a) Na tem o maior raio atômico.
(b) Cl tem a afinidade eletrônica mais negativa.
© A ordem crescente de energia de ionização é Na < Mg < Al < P < Cl.

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