Questão (1,5 ponto) - Compare os elementos
e Mg .
(a) Qual tem maior raio atômico? Justifique
(b) Qual tem a afinidade eletrônica mais negativa? Justifique.
© Coloque os elementos na ordem crescente de energia de ionização. Justifique.
(a) Qual tem maior raio atômico? Justifique
(b) Qual tem a afinidade eletrônica mais negativa? Justifique.
© Coloque os elementos na ordem crescente de energia de ionização. Justifique.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado pede para comparar os elementos
,
,
,
e
em três aspectos: raio atômico, afinidade eletrônica e energia de ionização. Para resolver isso, vamos lembrar que esses elementos estão na mesma região da tabela periódica, então certas tendências periódicas nos ajudam a comparar essas propriedades.
Passo 2
(a) Qual tem maior raio atômico? Justifique.
Primeiro, o raio atômico é a medida de quão grande é um átomo. Na tabela periódica, à medida que você desce em um grupo, o raio atômico geralmente aumenta porque adicionamos mais camadas de elétrons. No mesmo período, da esquerda para a direita, o raio atômico diminui porque os prótons no núcleo aumentam, puxando os elétrons mais perto.
Entre
,
,
,
e
, todos estão no mesmo período (período 3). Então, conforme vamos da esquerda para a direita, o raio atômico diminui. Portanto,
está mais à esquerda e tem o maior raio atômico.
Passo 3
(b) Qual tem a afinidade eletrônica mais negativa? Justifique.
A afinidade eletrônica é a energia liberada quando um átomo ganha um elétron. Quanto mais negativo for o valor, maior a tendência do átomo em ganhar elétrons. Geralmente, à medida que você vai da esquerda para a direita em um período, a afinidade eletrônica aumenta (fica mais negativa) porque os átomos desejam completar sua camada eletrônica.
Dentre os elementos dados,
está mais à direita no período 3 e, portanto, tem a afinidade eletrônica mais negativa, indicando que é o mais eficiente em ganhar um elétron.
Passo 4
© Coloque os elementos na ordem crescente de energia de ionização. Justifique.
A energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo. Geralmente, da esquerda para a direita em um período, a energia de ionização aumenta porque os elétrons estão mais fortemente ligados ao núcleo. No entanto, há exceções devido à configuração eletrônica.
Considerando
,
,
,
e
:
-
tem a menor energia de ionização porque é fácil remover seu único elétron na camada externa. -
tem uma energia de ionização um pouco maior que . -
vem depois, com uma energia de ionização ligeiramente maior que . -
tem uma energia de ionização mais alta que . -
tem a maior energia de ionização dos listados.
Então, a ordem crescente fica:
.
Resposta
(a)
tem o maior raio atômico.
(b)
tem a afinidade eletrônica mais negativa.
© A ordem crescente de energia de ionização é
.