Questão 6: Quantas gramas estão contidos em:
2,5 mols de hidróxido de magnésio \left(\mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2}\right)

Passo 1

O enunciado pede a massa em gramas de 2{,}5 mol de hidróxido de magnésio \mathrm{Mg(OH)_2}. Para isso precisamos calcular a massa molar de \mathrm{Mg(OH)_2} e depois aplicar a relação
m = n \times M
onde n é o número de mols e M a massa molar.

Passo 2

Para determinar a massa molar de \mathrm{Mg(OH)_2} usamos massas atômicas aproximadas:
\mathrm{Mg}=24\,\mathrm{g/mol}, O=16\,\mathrm{g/mol} e H=1\,\mathrm{g/mol}. Então
M(\mathrm{Mg(OH)_2}) = M(\mathrm{Mg}) + 2\,M(O) + 2\,M(H) = 24 + 2\times16 + 2\times1 = 58
Logo, a massa molar é \,58\,\mathrm{g/mol}.

Passo 3

Agora multiplicamos o número de mols pela massa molar:
m = n \times M = 2{,}5 \times 58 = 145
Portanto a massa é 145 gramas.

Resposta

145\text{ g}

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