Questão 1. Quais são os números de oxidação do cloro nas substâncias \mathrm{Cl}_{2}, \mathrm{NaCl}, \mathrm{KClO} e \mathrm{HClO}_{4} ?

Passo 1

O enunciado pede para determinar o número de oxidação (NOx) do cloro em quatro compostos: \mathrm{Cl}_2, \mathrm{NaCl}, \mathrm{KClO} e \mathrm{HClO}_4. Para isso, vamos usar as regras básicas de NOx:
  1. Elemento no estado livre tem NOx igual a 0.
  2. Alcalinos (grupo 1) têm NOx +1.
  3. Oxigênio geralmente tem NOx -2.
  4. Hidrogênio geralmente tem NOx +1.
  5. A soma dos NOx em um composto neutro é 0.

Passo 2

Em \mathrm{Cl}_2 o cloro está no estado livre, então
\text{NOx(Cl em \(\mathrm{Cl}_2\))} = 0.

Passo 3

Em \mathrm{NaCl} temos só um cátion \mathrm{Na}^+ e um ânion \mathrm{Cl}^-. Como sódio é alcalino,
\text{NOx(Na)} = +1,
e a soma deve dar 0, logo
\text{NOx(Cl)} = -1.

Passo 4

Em \mathrm{KClO} temos \mathrm{K}^+, um cloro com NOx x e oxigênio com NOx -2. A soma dos NOx é zero:
(+1) + x + (-2) = 0 \quad\Longrightarrow\quad x = +1.

Passo 5

Em \mathrm{HClO}_4 temos hidrogênio com NOx +1, cloro com NOx x e quatro oxigênios com NOx -2 cada. A soma é zero:
(+1) + x + 4\cdot(-2) = 0 \quad\Longrightarrow\quad 1 + x - 8 = 0 \quad\Longrightarrow\quad x = +7.

Resposta

\mathrm{Cl}_2:\;0
\mathrm{NaCl}:-1
\mathrm{KClO}:+1
\mathrm{HClO}_4:+7

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