Atribua os números de oxidação para os elementos em \left[\mathrm{ReH}_{9}\right]^{2-}

Passo 1

O enunciado pede para atribuir os números de oxidação aos elementos em \left[\mathrm{ReH}_{9}\right]^{2-}. O conteúdo é químico-inorgânico, mais especificamente cálculo de números de oxidação usando a regra de que a soma dos estados de oxidação em uma espécie iônica deve igualar sua carga.

Passo 2

Pela definição, a soma algébrica dos números de oxidação de todos os átomos numa espécie iônica é igual à carga total da espécie. Assim, se x for o número de oxidação do rênio, e cada hidreto \mathrm{H} tiver número de oxidação conhecido, então
x + \sum (\text{no. ox. de H}) = \text{carga total} = -2.

Passo 3

Sabemos que, em complexos hidreto, cada ligante \mathrm{H} apresenta número de oxidação -1. Como há 9 hidretos em \left[\mathrm{ReH}_{9}\right]^{2-}, o total de contribuição dos hidretos é
9 \times (-1) = -9.

Passo 4

Substituindo na equação de soma de oxidações, temos
x + (-9) = -2
Resolvendo para x,
x = -2 + 9 = +7.
Portanto, o rênio está no estado de oxidação +7.

Resposta

Rênio: +7
Hidrogênios: -1 cada.