Para cada uma das seguintes reações, identifique o ácido e a base. Também indique qual definição de ácido-base se aplica (Lewis, Brønsted-Lowry). Em alguns casos, pode se aplicar mais de uma definição.
Passo 1
O enunciado apresenta a reação
e pede para identificarmos o ácido e a base, indicando qual definição se aplica: Lewis ou Br\o nsted–Lowry. Vamos usar primeiro a teoria de Lewis (doação e aceitação de pares de elétrons) e depois verificar se há transferência de próton para aplicar Br\o nsted–Lowry.
Passo 2
Segundo Lewis, ácido é aceitador de par de elétrons e base é doador. Na reação, o íon
doa um par de elétrons ao átomo de xenônio em
, formando a ligação O–Xe no anião
.
Portanto:
Lewis ácido:
(aceita par de elétrons)
Lewis base:
(doa par de elétrons)
Portanto:
Passo 3
Agora, pela definição de Br\o nsted–Lowry, ácido é doador de próton e base é aceitador de próton. Nesta reação não há transferência de próton entre duas espécies independentes: o hidrogênio presente em
já vinha ligado ao oxigênio do próprio
, sem doá-lo a outra molécula ou íon. Logo, não caracteriza reação ácido-base de Br\o nsted–Lowry.
Resposta
Ácido:
(Lewis ácido)
Base: (Lewis base)
Definição aplicável: Lewis (não há reação Br\o nsted–Lowry)
Base:
Definição aplicável: Lewis (não há reação Br\o nsted–Lowry)