Para cada uma das seguintes reações, identifique o ácido e a base. Também indique qual definição de ácido-base se aplica (Lewis, Brønsted-Lowry). Em alguns casos, pode se aplicar mais de uma definição.
\mathrm{XeO}_{3}+\mathrm{OH}^{-} \rightarrow\left[\mathrm{HXeO}_{4}\right]^{-}

Passo 1

O enunciado apresenta a reação
\mathrm{XeO}_{3} + \mathrm{OH}^{-} \;\longrightarrow\; \bigl[\mathrm{HXeO}_{4}\bigr]^{-}
e pede para identificarmos o ácido e a base, indicando qual definição se aplica: Lewis ou Br\o nsted–Lowry. Vamos usar primeiro a teoria de Lewis (doação e aceitação de pares de elétrons) e depois verificar se há transferência de próton para aplicar Br\o nsted–Lowry.

Passo 2

Segundo Lewis, ácido é aceitador de par de elétrons e base é doador. Na reação, o íon \mathrm{OH}^{-} doa um par de elétrons ao átomo de xenônio em \mathrm{XeO}_{3}, formando a ligação O–Xe no anião \bigl[\mathrm{HXeO}_{4}\bigr]^{-}.
Portanto:
\bullet Lewis ácido: \mathrm{XeO}_{3} (aceita par de elétrons)
\bullet Lewis base: \mathrm{OH}^{-} (doa par de elétrons)

Passo 3

Agora, pela definição de Br\o nsted–Lowry, ácido é doador de próton e base é aceitador de próton. Nesta reação não há transferência de próton entre duas espécies independentes: o hidrogênio presente em \bigl[\mathrm{HXeO}_{4}\bigr]^{-} já vinha ligado ao oxigênio do próprio \mathrm{OH}^{-}, sem doá-lo a outra molécula ou íon. Logo, não caracteriza reação ácido-base de Br\o nsted–Lowry.

Resposta

Ácido: \mathrm{XeO}_{3} (Lewis ácido)
Base: \mathrm{OH}^{-} (Lewis base)
Definição aplicável: Lewis (não há reação Br\o nsted–Lowry)