Calcule a força iônica das soluções de (considerando uma dissociação completa nessas baixas concentrações e que não há a formação de \mathrm{LaOH}^{2+} por hidrólise).
\mathrm{La}\left(\mathrm{IO}_{3}\right)_{3} 0,0002 \mathrm{M}

Passo 1

O enunciado pede a força iônica de uma solução de \mathrm{La(IO_{3})_{3}} a 0,0002\mathrm{\,M}, considerando dissociação completa e sem formação de \mathrm{LaOH}^{2+}. O conteúdo é força iônica de soluções eletrolíticas, que calculamos por
I = \tfrac12 \sum_{i} c_{i} z_{i}^{2},
onde c_{i} é a concentração molar do íon i e z_{i} sua carga.

Passo 2

Escrevendo a dissociação completa:
\mathrm{La(IO_{3})_{3}}\longrightarrow \mathrm{La}^{3+} + 3\,\mathrm{IO}_{3}^{-}.
Logo as concentrações são \;[\mathrm{La}^{3+}]=0,0002\mathrm{\,M}
e \;[\mathrm{IO}_{3}^{-}]=3\times0,0002=0,0006\mathrm{\,M}.

Passo 3

Aplicando a fórmula da força iônica:
I = \tfrac12\bigl(c_{\mathrm{La}^{3+}}\,z_{\mathrm{La}^{3+}}^{2} + c_{\mathrm{IO}_{3}^{-}}\,z_{\mathrm{IO}_{3}^{-}}^{2}\bigr).

Passo 4

Substituindo os valores:
I = \tfrac12\bigl(0,0002\times3^{2} + 0,0006\times(-1)^{2}\bigr) = \tfrac12\bigl(0,0002\times9 + 0,0006\bigr) = \tfrac12\bigl(0,0018 + 0,0006\bigr) = \tfrac12\times0,0024 = 0,0012.

Resposta

A força iônica da solução é I = 0,0012.