Considere o decréscimo na força do ácido nas séries:
(a) \mathrm{HClO}_{4}, \mathrm{HClO}_{3}, \mathrm{HClO}_{2}, \mathrm{HClO}
(b) \mathrm{HOCl}, \mathrm{HOBr}, \mathrm{HIO}

Passo 1

O enunciado pede para ordenar, em ordem decrescente de força ácida, duas famílias de ácidos:
(a) os oxiácidos do cloro \mathrm{HClO}_{4},\mathrm{HClO}_{3},\mathrm{HClO}_{2},\mathrm{HClO}
(b) os ácidos hipotálus (ou hipóhalos) \mathrm{HOCl},\mathrm{HOBr},\mathrm{HIO}
O conteúdo envolvido é a influência do efeito indutivo de oxigênios adicionais no ácido e a eletronegatividade do átomo central.

Passo 2

Para os oxiácidos do cloro, a regra geral é: quanto maior o número de átomos de oxigênio ligados ao cloro (mantendo o mesmo núcleo \ce{Cl}), mais forte é o ácido. Isso ocorre porque cada oxigênio adicional retira densidade eletrônica do grupo \ce{O\text{--}H} via efeito indutivo, facilitando a liberação do próton \ce{H+}.
Aplicando essa regra à série
\mathrm{HClO}_{4} ( 4 oxiácidos)
\mathrm{HClO}_{3} ( 3 oxiácidos)
\mathrm{HClO}_{2} ( 2 oxiácidos)
\mathrm{HClO} ( 1 oxiácido)
temos a ordem de força ácida decrescente:
\mathrm{HClO}_{4} > \mathrm{HClO}_{3} > \mathrm{HClO}_{2} > \mathrm{HClO}.

Passo 3

Para os ácidos hipotálus \mathrm{HOX} em que X é um halogênio, a força ácida cresce com a eletronegatividade de X. Quanto mais eletronegativo for X, mais arrasto de elétrons sobre a ligação \mathrm{O–H}, mais fácil é a liberação de \mathrm{H+}.
Os halogênios seguem a eletronegatividade \mathrm{Cl}>\mathrm{Br}>\mathrm{I}. Portanto, na série
\mathrm{HOCl}, \mathrm{HOBr}, \mathrm{HIO}
a ordem decrescente de força ácida é
\mathrm{HOCl} > \mathrm{HOBr} > \mathrm{HIO}.

Resposta

(a) \mathrm{HClO}_{4} > \mathrm{HClO}_{3} > \mathrm{HClO}_{2} > \mathrm{HClO}
(b) \mathrm{HOCl} > \mathrm{HOBr} > \mathrm{HIO}

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