Determine as contagens de elétrons de valência para os metais de transição nos seguintes complexos:
\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CO})_{4}\right]^{2-}

Passo 1

O enunciado pede para calcular a contagem de elétrons de valência do metal no complexo \left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CO})_{4}\right]^{2-}. O conteúdo é a teoria de contagem de elétrons em complexos de metais de transição, em particular usar o estado de oxidação, o número de elétrons de valência do metal e a doação de elétrons dos ligantes (regra dos 18 elétrons).

Passo 2

Determinar o estado de oxidação de \mathrm{Fe}. Como cada \mathrm{CO} é neutro, temos
x + 0\cdot4 = -2
Logo, o ferro está no estado de oxidação x = -2.

Passo 3

Calcular quantos elétrons de valência o metal carrega em função do seu estado de oxidação. O número de grupo do ferro é 8 (configuração 3d^6\,4s^2), então no complexo vale
\text{e}^-_{\text{Fe}} = 8 - (\text{ox}) = 8 - (-2) = 10.

Passo 4

Contar os elétrons doados pelos ligantes. Cada monóxido de carbono doa 2 elétrons via ligação \sigma, portanto
\text{e}^-_{\text{CO}} = 4 \times 2 = 8.

Passo 5

Somar os elétrons do metal aos do ligante:
10 + 8 = 18.

Resposta

O átomo de ferro em \left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CO})_{4}\right]^{2-} possui 18 elétrons de valência.