20.26 Embora o flúor oxide todos os metais, ele pode ser estocado em recipiente metálico. Explique.

Passo 1

O enunciado pergunta por que o gás fluoreto ( \mathrm{F_2}), que é o agente oxidante mais forte e ataca todos os metais, pode ainda assim ser guardado em recipientes metálicos. O conteúdo envolve química inorgânica de óxidos e fluoros, em particular o fenômeno de passivação.

Passo 2

Quando o fluoreto entra em contato com um metal (por exemplo, ferro), ocorre uma reação de oxidação do metal e redução do flúor, formando um composto sólido de metal-fluoreto. Por exemplo:
\mathrm{Fe} + \mathrm{F_2} \;\longrightarrow\; \mathrm{FeF_2}
Esse processo consome a camada superficial do metal.

Passo 3

O produto \mathrm{FeF_2} (ou similar, como \mathrm{NiF_2} em ligas de níquel) adere fortemente à superfície metálica, formando uma camada muito fina, densa e praticamente impermeável ao gás fluoreto.

Passo 4

Essa camada de fluoreto é estável e insolúvel no \mathrm{F_2} gasoso, bloqueando o contato direto do fluoreto com o metal subjacente. Assim, a reação cessa naturalmente após a formação dessa película protetora — fenômeno conhecido como passivação.

Resposta

O fluoreto oxida a superfície metálica inicial formando uma película fina e aderente de metal-fluoreto (passivante), que é impermeável ao \mathrm{F_2} e impede que o gás continue atacando o metal.

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