Escreva o diagrama de célula que utiliza cada uma das seguintes reações:
(a)
(b)
(c)
(d)
(a)
(b)
(c)
(d)
Passo 1
O enunciado pede para escrever, em notação de diagrama de célula eletroquímica, cada uma das quatro reações fornecidas. O conteúdo envolvido é eletroquímica de semi-reações, identificação de ânodo e cátodo e uso de eletrodos (metálicos ou inertes).
Passo 2
Método geral:
- Escreva as semi-reações de oxidação e redução, garantindo o balanço de elétrons.
- Identifique o ânodo (oxidação) e o cátodo (redução).
- Quando não houver metal participante como eletrodo, indique um eletrodo inerte de platina
. - Monte o diagrama de célula no formato
,
usando barra simplespara fronteiras de fase, barra dupla para ponte salina e vírgula para espécies na mesma fase.
Passo 3
Para (a)
Reação:
Semi-reações:
Oxidação:
Redução:
Ânodo: ramo do hidrogênio (usa );
Cátodo: ramo do cloro (usa ).
Reação:
Semi-reações:
Oxidação:
Redução:
Ânodo: ramo do hidrogênio (usa
Cátodo: ramo do cloro (usa
Passo 4
Para (b)
Reação:
Semi-reações:
Oxidação:
Redução:
Ânodo: Cd(s) Cd
;
Cátodo: Cl
Cl
com eletrodo inerte
.
Reação:
Semi-reações:
Oxidação:
Redução:
Ânodo: Cd(s)
Cátodo: Cl
Passo 5
Para (c)
Reação:
Semi-reações:
Oxidação:
Redução:
Ânodo: Cu(s) Cu
;
Cátodo: Ag
Ag(s).
Reação:
Semi-reações:
Oxidação:
Redução:
Ânodo: Cu(s)
Cátodo: Ag
Passo 6
Para (d)
Reação:
Reação:
Semi-reações:
Oxidação:
Redução:
Oxidação:
Redução:
Ânodo e cátodo não têm metal sólido, então usam eletrodos inertes
.
Resposta
(a)
(b)
(c)
(d)
(b)
(c)
(d)