Escreva uma equação balanceada para:
adição de \mathrm{NaH} \mathrm{a} \mathrm{HCl} 1 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}

Passo 1

O enunciado pede a equação balanceada da reação de adição de \mathrm{NaH} (hidreto de sódio) a uma solução de \mathrm{HCl} 1,mol/L. O conteúdo é reações ácido–base envolvendo hidretos, que liberam gás hidrogênio. Para resolver, vamos aplicar a conservação de massa e identificar produtos típicos: sal e \mathrm{H_2}.

Passo 2

O íon \mathrm{H^-} proveniente de \mathrm{NaH} reage com o íon \mathrm{H^+} do ácido clorídrico formando \mathrm{H_2}, e o cátion \mathrm{Na^+} combina-se com \mathrm{Cl^-} para formar \mathrm{NaCl}. Escrevendo e checando a conservação de átomos:
\mathrm{NaH} + \mathrm{HCl} \;\longrightarrow\; \mathrm{NaCl} + \mathrm{H_2}
Contagem de átomos:
– Na: 1\to1
– Cl: 1\to1
– H: 1+1=2\to2
Portanto, a equação já está balanceada.

Resposta

\mathrm{NaH} + \mathrm{HCl} \;\longrightarrow\; \mathrm{NaCl} + \mathrm{H_2}

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