Escreva a reação química cuja constante de equilíbrio é
K_{\mathrm{a}} para o ácido benzoico, \mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{5} \mathrm{CO}_{2} \mathrm{H}

Passo 1

O enunciado pede a reação de dissociação do ácido benzoico cuja constante de equilíbrio é K_{\mathrm{a}}. O conteúdo é equilíbrio ácido-base e vamos usar a definição de K_{\mathrm{a}}:
K_{\mathrm{a}} = \frac{[\mathrm{A^-}]\,[\mathrm{H_3O^+}]}{[\mathrm{HA}]}

Passo 2

Para um ácido genérico \mathrm{HA} em água, a reação de dissociação é
\mathrm{HA} + \mathrm{H_2O} \rightleftharpoons \mathrm{A^-} + \mathrm{H_3O^+}.
No caso do ácido benzoico, \mathrm{HA} = \mathrm{C_6H_5CO_2H} e \mathrm{A^-} = \mathrm{C_6H_5CO_2^-}.

Resposta

\mathrm{C_6H_5CO_2H}_{(aq)} + \mathrm{H_2O}_{(l)} \rightleftharpoons \mathrm{C_6H_5CO_2^-}_{(aq)} + \mathrm{H_3O^+}_{(aq)}