- 13.7 Numa experiência, a pressão parcial de
decresce de
em 1 min devido à reação em fase gasosa
. De quanto varia a pressão total durante este intervalo?
Passo 1
O enunciado descreve a decomposição gasosa de
segundo a reação balanceada
e informa que, num intervalo de 1 min, a pressão parcial de
decresce
mmHg. Como o volume e a temperatura são constantes, a pressão parcial de cada gás é proporcional ao número de mols desse gás. Vamos usar a estequiometria e a relação
para calcular o efeito sobre a pressão total.
Passo 2
Quando
mols de
reagem, a sua pressão parcial cai
mmHg. Logo, a queda de pressão por mol de
é
Passo 3
Pela estequiometria, a formação de produtos por mol de
consumido é:
– :
mols de produto para
mols de reagente, isto é,
mols de
por mol de
. A variação de pressão parcial de
é
–
Mas como a queda total foi de
mmHg para
mols reagidos, isso corresponde a
mmHg no intervalo.
– :
mol de
surge para
mols de
, isto é,
mol de
por mol de
. A variação de pressão parcial de
é
–
ou seja
mmHg para os
mols consumidos.
Passo 4
Agora somamos as variações parciais para obter a variação da pressão total:
Resposta
A pressão total aumenta
mmHg.