Explique sucintamente cada uma das seguintes afirmações:
\mathrm{O} \mathrm{TiCl}_{4} é um líquido na temperatura ambiente.

Passo 1

O enunciado pede para explicar por que o tetracloreto de titânio, \mathrm{TiCl_4}, é um líquido à temperatura ambiente. O conteúdo envolve química inorgânica e forças intermoleculares, em especial as forças de dispersão de London.

Passo 2

A molécula de \mathrm{TiCl_4} tem geometria tetraédrica e é eletricamente neutra e não polar. Logo, não há ligações iônicas nem dipolos permanentes; a única força de atração entre moléculas vizinhas são as forças de dispersão de London. Como o átomo de cloro é relativamente grande e facilmente polarizável, essas forças de dispersão tornam-se suficientemente intensas para manter \mathrm{TiCl_4} no estado líquido. De fato, seus pontos de fusão e ebulição são
T_f = -24\,^\circ\mathrm{C}, \qquad T_b = 136\,^\circ\mathrm{C},
o que faz com que, à temperatura ambiente, ele exista como líquido.

Resposta

\mathrm{TiCl_4} é líquido à temperatura ambiente porque a elevada polarizabilidade dos átomos de cloro gera forças de dispersão de London fortes o bastante para manter as moléculas unidas nesse estado.

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