Por que o grupo de elementos IA:
geralmente tem nos seus compostos o estado de oxidação +1?
geralmente tem nos seus compostos o estado de oxidação +1?
Passo 1
O enunciado pergunta por que os metais do grupo IA costumam apresentar estado de oxidação
em seus compostos. O tema envolve configuração eletrônica, conceito de estado de oxidação e energias de ionização.
Passo 2
Os metais do grupo IA têm configuração eletrônica externa do tipo
ou seja, possuem exatamente um elétron na camada de valência.
Passo 3
O estado de oxidação de um elemento corresponde à carga que ele teria ao ceder ou receber elétrons para formar um íon. Um átomo de metal do grupo IA tende a ceder seu único elétron de valência, formando o cátion
, o que lhe confere estado de oxidação
.
Passo 4
Energeticamente, a primeira energia de ionização (
) desses metais é relativamente baixa, facilitando a retirada de um elétron. A segunda energia de ionização (
) é muito mais alta, pois implicaria na remoção de um elétron de uma camada interna mais estável. Assim, retirar apenas um elétron é o processo mais favorável.
Passo 5
Ao perder um elétron, o cátion
adquire configuração eletrônica de gás nobre, que é especialmente estável. Essa estabilidade do íon monovalente reforça a tendência de existir em compostos sempre com carga
.
Resposta
Os metais do grupo IA têm apenas um elétron na camada de valência, apresentam baixa primeira energia de ionização e formam o cátion
com configuração de gás nobre, o que explica seu estado de oxidação
na maioria dos compostos.