O iodo líquido conduz a eletricidade por um mecanismo predominantemente eletrolítico. Dada a estabilidade do íon \mathrm{I}_{3}{ }^{-}, escreva uma equação para a dissociação do \mathrm{I}_{2}.

Passo 1

O enunciado nos diz que o iodo líquido conduz eletricidade por um mecanismo eletrolítico, ou seja, ocorre autoionização de moléculas de \mathrm{I}_2 formando íons. Como o ânion triiodeto \mathrm{I}_3^- é estável, ele é o principal espalhador de carga negativa no líquido. Para escrever a equação de dissociação, vamos:
  • Primeiro, ver a autoionização inicial de \mathrm{I}_2 em íons monoméricos.
  • Depois, combinar o ânion gerado com outra molécula de \mathrm{I}_2 para formar \mathrm{I}_3^-.

Passo 2

A autoionização inicial do iodo pode ser pensada como
\mathrm{I}_2 \rightleftharpoons \mathrm{I}^+ + \mathrm{I}^-.
Aqui formamos um cátion \mathrm{I}^+ e um ânion \mathrm{I}^-, mas \mathrm{I}^- é instável isolado no meio de iodo líquido.

Passo 3

O ânion \mathrm{I}^- rapidamente reage com outra molécula de \mathrm{I}_2 para dar o ânion triiodeto, que é estável:
\mathrm{I}^- + \mathrm{I}_2 \longrightarrow \mathrm{I}_3^-.

Passo 4

Somando as duas etapas (Passo 2+ Passo 3), temos a reação global de autoionização do iodo que gera o cátion monomérico e o triiodeto:
2\,\mathrm{I}_2 \rightleftharpoons \mathrm{I}^+ + \mathrm{I}_3^-.

Resposta

2\,\mathrm{I}_2 \rightleftharpoons \mathrm{I}^+ + \mathrm{I}_3^-.

Exercícios de Livros Relacionados