Dê o nome segundo a IUPAC para cada um dos seguintes complexos:
\left[\mathrm{CO}\left(\mathrm{C}{2} \mathrm{O}{4}\right)_{3}\right]^{3-}

Passo 1

O enunciado pede o nome IUPAC do ânion de coordenação \bigl[\mathrm{Co}(\mathrm{C}_2\mathrm{O}_4)_3\bigr]^{3-}. O conteúdo aqui é nomenclatura de complexos de coordenação: identificar o ligante, seu número, calcular o estado de oxidação do metal, montar o nome com prefixos numéricos e, como o complexo é aniônico, usar o sufixo “ato” no metal.

Passo 2

Identificamos o ligante \mathrm{C}_2\mathrm{O}_4^{2-}, que se chama oxalato e é bidentado (se liga ao metal por dois átomos em cada íon). Como há três desses íons, teremos um prefixo numeral apropriado.

Passo 3

Determinamos o estado de oxidação de \mathrm{Co}. Cada oxalato tem carga -2, logo no total os três trazem -6. Para que o complexo tenha carga total -3,
x + (-6) = -3\implies x = +3,
onde x é o estado de oxidação do cobalto.

Passo 4

Nomeamos os ligantes em ordem alfabética (só há “oxalato”), usando prefixo “tris” por ser um ligante bidentado repetido três vezes. Isso gera a parte
\text{tris(oxalato)}

Passo 5

Como o complexo é aniônico, o nome do metal leva o sufixo “ato”: “cobaltato”. Em seguida, indicamos o estado de oxidação em algarismos romanos entre parênteses: “(III)”.

Passo 6

Juntando tudo, obtemos o nome completo do ânion de coordenação.

Resposta

tris(oxalato)cobaltato(III)

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