Dê o nome segundo a IUPAC para cada um dos seguintes complexos:
\left[\mathrm{PtCl}{3}\left(\mathrm{NH}{3}\right)\right]^{-}

Passo 1

Resumindo o enunciado: temos o íon complexo \bigl[\mathrm{PtCl}_{3}(\mathrm{NH}_{3})\bigr]^{-} e queremos dar seu nome segundo as regras da IUPAC para compostos de coordenação. Vamos precisar identificar os ligantes, determinar o nome--radical do metal (considerando que o complexo é um ânion) e indicar o número de oxidação do metal em algarismos romanos.

Passo 2

Identificamos os ligantes e seu nome IUPAC:
\mathrm{NH}_{3} é um ligante neutro cuja designação é “ammine”.
\mathrm{Cl}^{-} é um ligante aniônico denominado “chlorido”.

Passo 3

Como há três ligantes \mathrm{Cl}^{-}, usamos o prefixo multiplicativo “tri” antes de “chlorido”, ficando “trichlorido”. Em seguida, listamos os ligantes em ordem alfabética sem considerar prefixos multiplicativos, portanto “ammine” vem antes de “chlorido”.

Passo 4

Calculamos o número de oxidação do \mathrm{Pt}. Sejam x a carga formal do metal:
3\times(-1) + 0 + x = -1
-3 + x = -1
x = +2
Logo o platina está no estado de oxidação II.

Passo 5

Por se tratar de um complexo aniônico, o nome do metal deve terminar em “-ate”. Para o platina, isso dá “platinate”. Finalmente, juntamos tudo e colocamos o estado de oxidação em algarismos romanos entre parênteses.

Resposta

ammine trichloridoplatinate(II)

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