Dê o nome segundo a IUPAC para cada um dos seguintes complexos:
\left[\mathrm{PtCl}{3}\left(\mathrm{NH}{3}\right)\right]^{-}
\left[\mathrm{PtCl}{3}\left(\mathrm{NH}{3}\right)\right]^{-}
Passo 1
Resumindo o enunciado: temos o íon complexo
e queremos dar seu nome segundo as regras da IUPAC para compostos de coordenação. Vamos precisar identificar os ligantes, determinar o nome--radical do metal (considerando que o complexo é um ânion) e indicar o número de oxidação do metal em algarismos romanos.
Passo 2
Identificamos os ligantes e seu nome IUPAC:
– é um ligante neutro cuja designação é “ammine”.
– é um ligante aniônico denominado “chlorido”.
–
–
Passo 3
Como há três ligantes
, usamos o prefixo multiplicativo “tri” antes de “chlorido”, ficando “trichlorido”. Em seguida, listamos os ligantes em ordem alfabética sem considerar prefixos multiplicativos, portanto “ammine” vem antes de “chlorido”.
Passo 4
Calculamos o número de oxidação do
. Sejam
a carga formal do metal:
Logo o platina está no estado de oxidação II.
Passo 5
Por se tratar de um complexo aniônico, o nome do metal deve terminar em “-ate”. Para o platina, isso dá “platinate”. Finalmente, juntamos tudo e colocamos o estado de oxidação em algarismos romanos entre parênteses.
Resposta
ammine trichloridoplatinate(II)