Dê os nomes químicos para as seguintes fórmulas:
(dois isômeros)
Passo 1
O enunciado pede os nomes IUPAC para os dois isômeros do complexo
. O conteúdo envolvido é nomenclatura de complexos de coordenação: determinar estado de oxidação, geometria e nomear corretamente os ligantes neutrinos e aniônicos.
Passo 2
Para achar o estado de oxidação do irídio, note que
e
são ligantes neutros e
tem carga –
. Logo, o Ir deve estar em
para a carga total do complexo ser neutra. Escrevemos isso como irídio(
).
Passo 3
Iridiumo(I) é um metal
quatro-coordenado, portanto adota geometria quadrado-planar. Com uma cópia de
, uma de
e duas de
, surgem dois isômeros geométricos, conforme o arranjo relativo das duas fosfinas:
– isômero cis: as duas a
uma da outra
– isômero trans: as duas a
uma da outra
– isômero cis: as duas
– isômero trans: as duas
Passo 4
Pelas regras IUPAC de nomenclatura de complexos:
. Listar os ligantes em ordem alfabética pelo nome completo (carbonil < cloro < fosfina).
. Usar prefixo de multiplicidade: “bis(trifenilfosfina)”.
. Indicar isomeria geométrica por “cis-” ou “trans-”.
. Finalizar com o nome do metal e estado de oxidação entre parênteses.
Assim obtemos os dois nomes:
Resposta
cis-carbonil-cloro-bis(trifenilfosfina)irídio(
)
trans-carbonil-cloro-bis(trifenilfosfina)irídio( )
trans-carbonil-cloro-bis(trifenilfosfina)irídio(