Dê os nomes químicos para as seguintes fórmulas:
\operatorname{Ir}(\mathrm{CO}) \mathrm{Cl}\left(\mathrm{PPh}_{3}\right)_{2}\) (dois isômeros)

Passo 1

O enunciado pede os nomes IUPAC para os dois isômeros do complexo \mathrm{Ir(CO)Cl(PPh_3)_2}. O conteúdo envolvido é nomenclatura de complexos de coordenação: determinar estado de oxidação, geometria e nomear corretamente os ligantes neutrinos e aniônicos.

Passo 2

Para achar o estado de oxidação do irídio, note que \mathrm{CO} e \mathrm{PPh_3} são ligantes neutros e \mathrm{Cl^-} tem carga – 1. Logo, o Ir deve estar em +1 para a carga total do complexo ser neutra. Escrevemos isso como irídio( \mathrm{I}).

Passo 3

Iridiumo(I) é um metal d^8 quatro-coordenado, portanto adota geometria quadrado-planar. Com uma cópia de \mathrm{CO}, uma de \mathrm{Cl} e duas de \mathrm{PPh_3}, surgem dois isômeros geométricos, conforme o arranjo relativo das duas fosfinas:
– isômero cis: as duas \mathrm{PPh_3} a 90\circ uma da outra
– isômero trans: as duas \mathrm{PPh_3} a 180\circ uma da outra

Passo 4

Pelas regras IUPAC de nomenclatura de complexos:
1. Listar os ligantes em ordem alfabética pelo nome completo (carbonil < cloro < fosfina).
2. Usar prefixo de multiplicidade: “bis(trifenilfosfina)”.
3. Indicar isomeria geométrica por “cis-” ou “trans-”.
4. Finalizar com o nome do metal e estado de oxidação entre parênteses.
Assim obtemos os dois nomes:

Resposta

cis-carbonil-cloro-bis(trifenilfosfina)irídio( \mathrm{I})
trans-carbonil-cloro-bis(trifenilfosfina)irídio( \mathrm{I})

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