A partir de orbitais moleculares, preveja a ligação mais curta e explique rapidamente.
5.2
a.
b.
c.
5.2
a.
b.
c.
Passo 1
O enunciado nos pede para usar teoria de orbitais moleculares e calcular a ordem de ligação de cada espécie. Em seguida, devemos relacionar ordem de ligação maior com comprimento de ligação menor.
Passo 2
Para
e
consideramos apenas os orbitais 2s (os de 1s formam pares completos e não influenciam a ligação).
– tem 6 elétrons totais; valência: 2 em
e 2 em
, dando
–
–
tem 5 elétrons; valência: 2 em
e 1 em
, logo
Como
, a ligação mais curta é em
.
Passo 3
Para
e
usamos o diagrama de orbitais 2s e 2p (com
acima de
).
– tem 18 elétrons; valência: 2 em
, 2 em
, 2 em
, 4 em
, 2 em
, logo
–
–
tem 17 elétrons; retira-se um elétron de
, ficando 3 em
, então
Como
, a ligação mais curta é em
.
Passo 4
Para
,
e
todos têm três elétrons preenchendo o orbital ligado
com 2 elétrons e o
com 1 elétron, de modo que cada um tem
Como as ordens de ligação são iguais, o comprimento de ligação será ditado pela atração nuclear efetiva: quanto maior a carga nuclear média, mais curto o enlace. Em
há dois núcleos com
, em
um de
e outro de
, e em
dois de
. Logo a atração é maior em
, seguida de
e por fim
.
Resposta
a. A ligação mais curta é em
.
b. A ligação mais curta é em .
c. A ligação mais curta é em .
b. A ligação mais curta é em
c. A ligação mais curta é em