Preveja os produtos contendo metais de transição das seguintes reações:
trans- \operatorname{Ir}(\mathrm{CO}) \mathrm{Cl}\left(\mathrm{PPh}_{3}\right)_{2}+\mathrm{CH}_{3} \mathrm{I} \longrightarrow

Passo 1

O enunciado apresenta o complexo de irídio no estado de oxidação +1, \mathrm{Ir}(CO)Cl(PPh_3)_2, de geometria quadrado-planar (tetracoordenado), reagindo com o haleto de alquila CH_3I. O conteúdo envolvido é química organometálica, mais especificamente o mecanismo de adição oxidativa em metais de transição. Para resolver, precisamos:
1. Determinar o estado de oxidação e o número de coordenação de Ir no reagente.
2. Entender o que acontece em uma adição oxidativa de CH_3I a um complexo d^8 quadrado-planar.

Passo 2

No reagente \mathrm{Ir}(CO)Cl(PPh_3)_2:
– CO é ligante neutro;
– cada PPh_3 é ligante neutro;
Cl é anião com carga -1.
Logo, para que a carga total seja zero, o Ir deve estar no estado de oxidação +1.

Passo 3

Em uma adição oxidativa de um haleto de alquila R–X a um complexo d^8 quadrado-planar, o metal sofre aumento de dois graus em seu estado de oxidação (de +1 para +3), coordenando-se ao radical R e ao haleto X. O número de coordenação sobe de 4 para 6, formando um complexo octaédrico d^6.

Passo 4

Aplicando isso a CH_3I, o Ir(I) oxida-se a Ir(III) e coordena simultaneamente o metil e o iodeto. O produto contém seis ligantes: CO, Cl, CH _3, I e duas PPh_3. A fórmula do complexo resultante é
\mathrm{Ir}(CO)\;Cl\;(CH_3)\;I\;(PPh_3)_2.

Resposta

\mathrm{Ir}(CO)Cl(PPh_3)_2 + CH_3I \longrightarrow \mathrm{Ir}(CO)Cl(CH_3)(I)(PPh_3)_2

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