22.1 Quais são os metais de transição? Qual o significado do termo “transição”? Por que não há metais de transição nos segundo e terceiro períodos da tabela periódica?
Passo 1
O enunciado pede para identificarmos o que são metais de transição, entendermos o porquê do termo “transição” e explicarmos por que não aparecem metais de transição nos segundo e terceiro períodos da tabela periódica. Para isso vamos usar conceitos de configuração eletrônica, blocos da tabela periódica e ordem de preenchimento de orbitais.
Passo 2
Metais de transição são os elementos do chamado bloco d da tabela periódica, ou seja, aqueles cuja configuração eletrônica envolve orbitais
. Mais precisamente, em pelo menos um dos seus estados de oxidação esses elementos mantêm o subnível
incompleto. Esses elementos ocupam os grupos
a
e incluem, por exemplo, do período 4 os átomos de Escândio (
) a Zinco (
), do período 5 de Ítrio (
) a Cádmio (
) etc.
Passo 3
O termo “transição” refere-se ao fato de esses elementos fazerem a transição entre o bloco s (metais alcalinos e alcalino-terrosos, muito reativos) e o bloco p (metais e ametais menos reativos). Essa transição ocorre porque, ao longo da série, vão sendo preenchidos gradualmente os orbitais
, e o caráter químico e físico vai mudando de forma contínua entre o início e o fim do bloco d.
Passo 4
Não existem metais de transição nos segundo e terceiro períodos porque ali não há ocupação de orbitais d estáveis. No segundo período não existe subnível
. No terceiro período existem teoricamente orbitais
, mas sua energia é maior do que a do orbital
, de modo que o preenchimento só começa efetivamente no período 4. Por isso o bloco d só aparece a partir do quarto período e não nos períodos 2 e 3.
Resposta
Metais de transição são os elementos dos grupos
a
cuja configuração envolve orbitais
incompletos em algum estado de oxidação. O termo “transição” indica que eles estão no caminho de preenchimento do subnível d, fazendo a passagem entre os metais do bloco s e os elementos do bloco p. Não há metais de transição nos segundo e terceiro períodos porque não existem orbitais
, e os orbitais
só começam a ser preenchidos a partir do quarto período devido à ordem energética dos orbitais.