Quais dos seguintes complexos quadrado-planares possuem configurações de valência de 16 elétrons?
\operatorname{Ir}(\mathrm{CO}) \mathrm{Cl}\left(\mathrm{PPh}_{3}\right)_{2}

Passo 1

O enunciado pergunta quais complexos de geometria quadrado-planar têm configuração de valência de 16 elétrons. Vamos aplicar aqui ao complexo \mathrm{Ir}(\mathrm{CO})\mathrm{Cl}(\mathrm{PPh}_3)_2. O conteúdo usado é a contagem de elétrons de valência em complexos de metais de transição, somando os elétrons do metal no seu estado de oxidação com os pares de doadores ( 2 e^-) de cada ligante.

Passo 2

Determinar o estado de oxidação de \mathrm{Ir}. O complexo é neutro; os ligantes \mathrm{CO} e \mathrm{PPh}_3 são neutros e \mathrm{Cl} é -1. Logo, para a soma dar zero, \mathrm{Ir} deve estar em estado de oxidação +1.

Passo 3

Calcular os elétrons de valência do metal. Irídio é do grupo 9, logo tem 9 elétrons de valência no átomo neutro. Em \mathrm{Ir}^{+1} perde um elétron, ficando com
9 - 1 = 8
elétrons de valência.

Passo 4

Contar os elétrons doados pelos ligantes. Cada ligante doa um par de elétrons ( 2 e^-):
\mathrm{CO}: 2 e^- \mathrm{Cl}^-: 2 e^- 2\times \mathrm{PPh}_3: 2\times 2 e^- =4 e^-
Somatório dos ligantes = 2 + 2 + 4 = 8 elétrons.

Passo 5

Somar elétrons do metal e dos ligantes:
8\;(\text{metal}) + 8\;(\text{ligantes}) = 16\;e^-
Portanto, \mathrm{Ir}(\mathrm{CO})\mathrm{Cl}(\mathrm{PPh}_3)_2 tem configuração de 16 elétrons de valência.

Resposta

\mathrm{Ir}(\mathrm{CO})\mathrm{Cl}(\mathrm{PPh}_3)_2 possui configuração de valência de 16 elétrons.