18.16 Uma solução de sulfato cúprico,
, é eletrolisada entre eletrodos inertes. Se
de cobre são depositados, qual a quantidade de coulombs gasta?
Passo 1
O enunciado pede para calcular a quantidade de carga elétrica, em coulombs, gasta ao depositar
,g de cobre numa eletrólise de
entre eletrodos inertes. Vamos usar a estequiometria da meia-reação de redução do íon
e a relação de Faraday, que diz que cada mol de elétrons transporta
,C.
Passo 2
Calculamos quantos mols de cobre correspondem a
,g. A massa atômica do cobre é
,g/mol, então
Passo 3
Da meia-reação de redução
vemos que cada mol de
requer
mol de elétrons. Logo o número de mols de elétrons é
Passo 4
A carga total
é o produto dos mols de elétrons pelo valor de Faraday:
Resposta
A quantidade de carga gasta é aproximadamente
,C.