Usando a teoria VSEPR, preveja a forma de:
(a)
(b)
(c)
(d)
(e)
(f)
(g)
(a)
(b)
(c)
(d)
(e)
(f)
(g)
Passo 1
O enunciado pede que, usando a teoria VSEPR, a gente preveja a forma molecular de sete espécies:
,
,
,
,
,
e
. O conteúdo é VSEPR (teoria do par eletrônico de valência), e vamos precisar para cada molécula:
. montar o esqueleto de ligações,
. contar os pares de elétrons de ligação (sigma) e pares isolados ao redor do átomo central,
. determinar a geometria eletrônica (distribuição dos domínios eletrônicos) e daí a geometria molecular (desprezando pares não ligantes).
Passo 2
Molécula
:
Átomo central: oxigênio (valência
).
Ligações: duas ligações
consomem
pares.
Elétrons restantes:
elétrons
pares isolados no oxigênio.
Domínios ao redor do oxigênio:
ligações
pares isolados
geometria eletrônica tetraédrica.
Geometria molecular: considerando só os átomos, fica angular (bent), com ângulo aproximadamente
.
Passo 3
Espécie
(radical):
Átomo central: cloro (valência
).
Ligações: duas ligações
usam
elétrons do cloro.
Elétron ímpar restante: fica um elétron não pareado no cloro.
Pares isolados: além daquele elétron solto, há
pares isolados completos (
elétrons) para completar o octeto aproximado.
Domínios:
ligações
pares isolados
elétron solto
domínios
geometria eletrônica trigonal bipiramidal.
Geometria molecular: com dois pares isolados preferencialmente equatoriais, a forma da molécula também é angular (bent).
Passo 4
Ânion
(clorito):
Cloro com
elétrons
carga extra
elétrons de valência.
Ligações: duas
usam
pares.
Pares isolados no cloro:
elétrons
pares isolados.
Domínios:
ligações
pares isolados
eletrônica tetraédrica.
Geometria molecular: angular (bent), semelhante a
.
Passo 5
Ânion
(clorato):
Cloro com
elétrons
carga extra
elétrons de valência.
Ligações: três
usam
pares.
Pares isolados no cloro:
elétrons
par isolado.
Domínios:
ligações
par isolado
eletrônica tetraédrica.
Geometria molecular: piramidal trigonal.
Passo 6
Molécula
(diclorina hexóxido): esqueleto típico
.
Cada átomo de cloro: valência
, faz
ligações a oxigênios (
duplas e
simples)
domínios de ligação sigma.
Pares isolados no cloro:
elétron restante? Na prática há
pares isolados (octeto expandido), somando domínios:
ligações
pares
eletrônica trigonal bipiramidal.
Geometria ao redor de cada Cl: forma T (T-shaped).
Átomo de oxigênio que faz ponte entre os dois Cl:
ligações
pares isolados
domínios
bent.
Passo 7
Molécula
(diclorina heptóxido): esqueleto
mas cada Cl tem agora
domínios de ligação (
duplas
simples) sem pares isolados extras no Cl
eletrônica tetraédrica e molecular tetraédrica em cada
“trem” e o oxigênio de ponte é bent (
ligações
pares isolados).
Passo 8
Molécula
:
Átomo central: iodo (valência
).
Ligações: uma
e duas
usam
pares.
Pares isolados no iodo:
elétron sobrando? Na prática ficam
pares isolados (octeto expandido), logo domínios
ligações
pares
eletrônica trigonal bipiramidal.
Geometria molecular: T-shaped (pares isolados equatoriais).
Resposta
(a) angular (bent)
(b) angular (bent)
(c) angular (bent)
(d) piramidal trigonal
(e) cada Cl: T-shaped; ponte O: angular
(f) cada Cl: tetraédrica; ponte O: angular
(g) T-shaped
(b) angular (bent)
(c) angular (bent)
(d) piramidal trigonal
(e) cada Cl: T-shaped; ponte O: angular
(f) cada Cl: tetraédrica; ponte O: angular
(g) T-shaped