Quinidrona é uma mistura equimolar de quinona(Q) e hidroquinona Q+2 H^++2 e^- rightarrow H2 Q E^0=0,699 V . os dois compostos reagem reversivelmente em um eletrodo de platina.
ESC// quinidrona (saturada), H^+(xM) / Pt
OpH da solução pode ser determinado saturando com quinidrona e fazendo-o parte da célula
0,313 V
Se a célula tem potencial Ej=0, qual o pH da solução? considere o .

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que temos a reação redox
Q + 2,H^+ + 2,e^- ;long<=ftrightarrow; H2Q
com . A solução está saturada em quinidrona (ou seja, tem [Q] = [H₂Q]) e mede-se o potencial da meia-célula dando .
O que precisamos: usar a equação de Nernst para a reação, aproveitar que [Q]=[H₂Q] e isolar o , daí calcular o pH.

Passo 2

Escrevendo a equação de Nernst para essa meia-reação a 25 °C:
E = E^0 - 0,05916n,log!Qrx
onde Qrx = [H2Q][Q],[H^+]^2 (dois elétrons) e

Passo 3

Como na saturação [H₂Q] = [Q], o quociente fica
Qrx = 1[H^+]^2
Substituindo em Nernst:
E = E^0 - 0,059162,log!l(tfrac1[H^+]^2r) = E^0 - 0,059162,(-2log[H^+]) = E^0 + 0,05916,log[H^+]

Passo 4

Isolando E - E^0 = 0,05916,log[H^+] Longrightarrow log[H^+] = E - E^00,05916 :
log[H^+] = 0,313 - 0,6990,05916 = -0,3860,05916 approx -6,53
Substituindo e :

Passo 5

Como pH = -(-6,53) = 6,53 , temos

Resposta

O pH da solução é aproximadamente 6,53.

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