Pela reação de 50 g de sódio em água, quanto de NaOH se obtém?

Passo 1

Então, vamos lá! A questão nos pede para descobrir quanto de hidróxido de sódio (NaOH) é produzido quando 50 gramas de sódio (Na) reagem com água. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco de estequiometria, que é a parte da química que estuda as quantidades das substâncias envolvidas nas reações químicas. Também vamos precisar saber as massas molares dos compostos envolvidos.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação química balanceada dessa reação. Quando o sódio reage com a água, ele forma hidróxido de sódio e gás hidrogênio. A equação fica assim:
2 , Na + 2 , H2O 2 , NaOH + H2
Isso significa que 2 mols de sódio reagem com 2 mols de água para produzir 2 mols de NaOH e 1 mol de H₂.

Passo 3

Agora, vamos calcular as massas molares de cada um dos compostos envolvidos na reação. A massa molar é a massa de um mol de uma substância e é medida em gramas por mol (g/mol).
  • Sódio (Na): aproximadamente 22,99 g/mol
  • Água (H₂O): aproximadamente 18,02 g/mol
  • Hidróxido de sódio (NaOH): aproximadamente 40,00 g/mol

Passo 4

Como a proporção de sódio para NaOH na equação balanceada é de 1:1, a quantidade de NaOH produzida vai depender diretamente da quantidade de sódio que você tem.

Passo 5

Vamos converter os 50 gramas de sódio em mols usando a fórmula:
Número de mols = Massa (g)Massa molar (g/mol) ú
Aplicando os valores:
50 , g22,99 , g/mol approx 2,17 , mols de Na

Passo 6

Como a proporção é de 1:1, 2,17 mols de Na vão produzir 2,17 mols de NaOH.

Passo 7

Finalmente, vamos converter os 2,17 mols de NaOH para gramas:
Massa de NaOH = 2,17 , mols times 40,00 , g/mol approx 86,8 , g

Resposta

Portanto, reagindo 50 gramas de sódio com água, você obtém aproximadamente 86,8 gramas de hidróxido de sódio (NaOH).

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