Pela reação de 50 g de sódio em água, quanto de NaOH se obtém?
Passo 1
Então, vamos lá! A questão nos pede para descobrir quanto de hidróxido de sódio (NaOH) é produzido quando 50 gramas de sódio (Na) reagem com água. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco de estequiometria, que é a parte da química que estuda as quantidades das substâncias envolvidas nas reações químicas. Também vamos precisar saber as massas molares dos compostos envolvidos.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação química balanceada dessa reação. Quando o sódio reage com a água, ele forma hidróxido de sódio e gás hidrogênio. A equação fica assim:
Isso significa que 2 mols de sódio reagem com 2 mols de água para produzir 2 mols de NaOH e 1 mol de H₂.
Passo 3
Agora, vamos calcular as massas molares de cada um dos compostos envolvidos na reação. A massa molar é a massa de um mol de uma substância e é medida em gramas por mol (g/mol).
- Sódio (Na): aproximadamente 22,99 g/mol
- Água (H₂O): aproximadamente 18,02 g/mol
- Hidróxido de sódio (NaOH): aproximadamente 40,00 g/mol
Passo 4
Como a proporção de sódio para NaOH na equação balanceada é de 1:1, a quantidade de NaOH produzida vai depender diretamente da quantidade de sódio que você tem.
Passo 5
Vamos converter os 50 gramas de sódio em mols usando a fórmula:
Aplicando os valores:
Passo 6
Como a proporção é de 1:1, 2,17 mols de Na vão produzir 2,17 mols de NaOH.
Passo 7
Finalmente, vamos converter os 2,17 mols de NaOH para gramas:
Resposta
Portanto, reagindo 50 gramas de sódio com água, você obtém aproximadamente 86,8 gramas de hidróxido de sódio (NaOH).