A reação:
Foi estudada para acompanhar o deslocamento do equilibrio. Descreva que cor ficaria mais forte, justificando se:
Diminuisse a concentração de íons cloreto;
Diminuisse a concentração de íons cloreto;
Passo 1
Vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma reação de equilíbrio envolvendo íons de cobalto e cloreto:
A reação é endotérmica, ou seja, absorve calor. A pergunta quer saber qual cor ficará mais intensa se diminuirmos a concentração de íons cloreto (
). Para resolver, vamos usar o Princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a prever como o equilíbrio vai se deslocar diante de uma mudança nas condições.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que o Princípio de Le Chatelier nos diz: se submetermos um sistema de equilíbrio a uma mudança, o equilíbrio vai se ajustar para minimizar essa mudança. No nosso caso, estamos diminuindo a concentração de
.
Passo 3
Com menos
disponível, o equilíbrio vai tentar produzir mais
. Como isso exige mais
, a reação vai se deslocar para a esquerda, formando mais
e consumindo
.
Passo 4
Agora, sobre as cores:
é de cor rosa, enquanto
é de cor azul. Se a reação se desloca para a esquerda, teremos mais do complexo rosa e menos do azul.
Resposta
A cor rosa ficará mais intensa, pois a diminuição dos íons cloreto faz o equilíbrio se deslocar para a formação de mais
, aumentando a concentração do complexo rosa.