A reação:
l [Co(H2 O)6]^2+(aq)+4 Cl^-(aq) <=ftharpoons (Rosa) (CoCl4]^2-(aq)+6 H2 O(l) (Endotérmica) é
Foi estudada para acompanhar o deslocamento do equilibrio. Descreva que cor ficaria mais forte, justificando se:
Diminuisse a concentração de íons cloreto;

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma reação de equilíbrio envolvendo íons de cobalto e cloreto:
Co(H2O)6^2+ (aq) + 4 , Cl^- (aq) <=ftharpoons [CoCl4]^2- (aq) + 6 , H2O (l)
A reação é endotérmica, ou seja, absorve calor. A pergunta quer saber qual cor ficará mais intensa se diminuirmos a concentração de íons cloreto ( Cl^-). Para resolver, vamos usar o Princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a prever como o equilíbrio vai se deslocar diante de uma mudança nas condições.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que o Princípio de Le Chatelier nos diz: se submetermos um sistema de equilíbrio a uma mudança, o equilíbrio vai se ajustar para minimizar essa mudança. No nosso caso, estamos diminuindo a concentração de Cl^-.

Passo 3

Com menos Cl^- disponível, o equilíbrio vai tentar produzir mais Cl^-. Como isso exige mais Cl^-, a reação vai se deslocar para a esquerda, formando mais Co(H2O)6^2+ e consumindo [CoCl4]^2-.

Passo 4

Agora, sobre as cores: Co(H2O)6^2+ é de cor rosa, enquanto [CoCl4]^2- é de cor azul. Se a reação se desloca para a esquerda, teremos mais do complexo rosa e menos do azul.

Resposta

A cor rosa ficará mais intensa, pois a diminuição dos íons cloreto faz o equilíbrio se deslocar para a formação de mais Co(H2O)6^2+, aumentando a concentração do complexo rosa.

Exercícios relacionados