Para a reação: 2 A+3 B C+4 D+2 F a velocidade de consumo de A é de 5 mol L^-1 min^-1, responda as seguintes perguntas:
a) Qual é a velocidade de desaparecimento de B ?
b) Quais são as velocidades de formação de C, D e F?
c) Imagine (hipoteticamente) que a reação ocorre em uma única etapa elementar. Com base nisso, determine a sua lei (ou equação) de velocidade

Passo 1

O enunciado dá a reação
2,A + 3,B longrightarrow C + 4,D + 2,F
e informa que a taxa de consumo de A é
-d[A]dt = 5 mol,L^-1,min^-1
Precisamos calcular a taxa de desaparecimento de B, as taxas de formação de C, D e F e, supondo que seja uma reação elementar, escrever a lei de velocidade.

Passo 2

Pela estequiometria, definimos a velocidade de reação v por
v = -12,d[A]dt = -13,d[B]dt = d[C]dt = 14,d[D]dt = 12,d[F]dt
Como -tfracd[A]dt=5, segue v = tfrac12cdot5 = 2,5 mol,L^-1,min^-1.

Passo 3

Para B,
-d[B]dt = 3,v = 3 times 2,5 = 7,5 mol,L^-1,min^-1

Passo 4

Para os produtos:
d[C]dt = v = 2,5 mol,L^-1,min^-1, d[D]dt = 4,v = 4 times 2,5 = 10 mol,L^-1,min^-1, d[F]dt = 2,v = 2 times 2,5 = 5 mol,L^-1,min^-1

Passo 5

Se a reação for elementar de única etapa, a lei de velocidade segue diretamente a estequiometria:
v = k,[A]^2,[B]^3,
onde definimos v=-tfrac12,d[A]/dt.

Resposta

a) -dfracd[B]dt = 7,5 mol,L^-1,min^-1
b) dfracd[C]dt = 2,5 mol,L^-1,min^-1, dfracd[D]dt = 10 mol,L^-1,min^-1, dfracd[F]dt = 5 mol,L^-1,min^-1
c) Lei de velocidade (elementar):
v = k,[A]^2,[B]^3,

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