Quando a reação 2 A B avança 0,051 mol (ou seja, quando De ), a energia de Gibbs de reação varia de -2,41 kJ mol^-1. Qual é a energia de Gibbs neste estágio da reação?
De

Passo 1

Vamos começar resumindo o que a questão nos apresenta. Temos a reação 2 A B que avança uma quantidade de 0,051 mol (ou seja, De). A energia de Gibbs de reação, De, é dada como -2,41 kJ mol^-1. Nosso objetivo é encontrar a energia de Gibbs total nesse estágio da reação.
Para resolver isso, vamos precisar entender o conceito de energia de Gibbs e como ela se relaciona com a extensão da reação ( De).

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é a energia de Gibbs ( G). Ela é uma função termodinâmica que nos diz quanta energia está disponível para realizar trabalho em um processo à pressão e temperatura constantes. Quando uma reação química ocorre, a variação da energia de Gibbs ( De) indica se a reação é espontânea ( De) ou não ( De 0).

Passo 3

A energia de Gibbs de reação por mol, De, nos indica a variação de energia para cada mol da reação que está ocorrendo. No nosso caso, De significa que para cada mol da reação que avança, a energia de Gibbs diminui em 2,41 kJ.

Passo 4

A extensão da reação ( De) representa a quantidade de reação que ocorreu, em mols. Na questão, De indica que a reação avançou 0,051 mol.
Para encontrar a variação total da energia de Gibbs ( De) nesse estágio, usamos a relação:
De

Passo 5

Agora, basta substituir os valores fornecidos na equação:
De

Passo 6

Calculando:
De

Resposta

A energia de Gibbs neste estágio da reação é aproximadamente -0,123 kJ.

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