1. Para a reação de combustão do acetileno, quais as massas de gás carbônico e de água formadas a partir de 7,45 g de acetileno? Resp.: 23,6 g

Passo 1

O enunciado pede as massas de CO2 e de H2O formadas na combustão de 7,45,g de acetileno ( C2H2). O conteúdo é estequiometria de reação química: vamos balancear a reação, calcular os mols de reagente, depois usar as proporções molares para obter mols de produto e convertê-los em massa.

Passo 2

A reação de combustão completa do acetileno é
C2H2 + tfrac52,O2 longrightarrow 2,CO2 + H2O

Passo 3

Calculamos a quantidade de mols de C2H2. A massa molar é
MC2H2 = 2times12,01 + 2times1,008 = 26,036 g/mol,
então
nC2H2 = 7,4526,036 approx 0,2861 mol

Passo 4

Pela estequiometria, cada mol de C2H2 gera 2 mols de CO2. Logo
nCO2 = 2 times 0,2861 = 0,5722 mol
A massa molar de CO2 é
MCO2 = 12,01 + 2times16,00 = 44,01 g/mol,
portanto
mCO2 = nCO2 times MCO2 = 0,5722 times 44,01 approx 25,18 g

Passo 5

Pela reação, cada mol de C2H2 produz 1 mol de H2O. Então
nH2O = 0,2861 mol
A massa molar de H2O é
MH2O = 2times1,008 + 16,00 = 18,016 g/mol,
e daí
mH2O = nH2O times MH2O = 0,2861 times 18,016 approx 5,16 g

Resposta

massa de CO2approx25,2 g
massa de H2Oapprox5,16 g

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