Na reação de dissociação térmica do HI(g), a velocidade de reação é proporcional ao quadrado da concentração molar do HI. Se triplicarmos a concentração do HI, a velocidade da reação:
a) aumentará 6 vezes.
b) aumentará 9 vezes.
c) diminuirá 6 vezes.
d) diminuirá 9 vezes.
e) diminuirá 3 vezes.
a) aumentará 6 vezes.
b) aumentará 9 vezes.
c) diminuirá 6 vezes.
d) diminuirá 9 vezes.
e) diminuirá 3 vezes.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A pergunta fala sobre a velocidade de uma reação química chamada dissociação térmica do HI(g). O conteúdo aqui é cinética química, que estuda como a velocidade das reações depende das concentrações dos reagentes. Precisamos entender como a velocidade muda quando a concentração do HI muda.
Passo 2
Primeiro, a questão diz que a velocidade da reação é proporcional ao quadrado da concentração molar do HI. Isso significa que podemos escrever a velocidade da reação assim:
Aqui, $ v $ é a velocidade da reação e $ k $ é a constante de proporcionalidade.
Passo 3
Agora, vamos ver o que acontece quando triplicamos a concentração de HI. Se a concentração inicial de HI é
, depois de triplicada fica
.
Passo 4
Vamos substituir
na equação da velocidade:
Passo 5
Comparando a nova velocidade
com a velocidade inicial
:
Isso mostra que a velocidade da reação aumenta 9 vezes quando a concentração de HI é triplicada.
Resposta
A velocidade da reação aumentará 9 vezes. (Alternativa b)