Na reação de dissociação térmica do HI(g), a velocidade de reação é proporcional ao quadrado da concentração molar do HI. Se triplicarmos a concentração do HI, a velocidade da reação:
a) aumentará 6 vezes.
b) aumentará 9 vezes.
c) diminuirá 6 vezes.
d) diminuirá 9 vezes.
e) diminuirá 3 vezes.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A pergunta fala sobre a velocidade de uma reação química chamada dissociação térmica do HI(g). O conteúdo aqui é cinética química, que estuda como a velocidade das reações depende das concentrações dos reagentes. Precisamos entender como a velocidade muda quando a concentração do HI muda.

Passo 2

Primeiro, a questão diz que a velocidade da reação é proporcional ao quadrado da concentração molar do HI. Isso significa que podemos escrever a velocidade da reação assim:
v = k cdot [HI]^2
Aqui, $ v $ é a velocidade da reação e $ k $ é a constante de proporcionalidade.

Passo 3

Agora, vamos ver o que acontece quando triplicamos a concentração de HI. Se a concentração inicial de HI é [HI], depois de triplicada fica 3[HI].

Passo 4

Vamos substituir 3[HI] na equação da velocidade:
v' = k cdot (3[HI])^2
v' = k cdot 9[HI]^2

Passo 5

Comparando a nova velocidade v' com a velocidade inicial v:
v' = 9v
Isso mostra que a velocidade da reação aumenta 9 vezes quando a concentração de HI é triplicada.

Resposta

A velocidade da reação aumentará 9 vezes. (Alternativa b)

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