A reação entre etileno e brometo de hidrogênio para formar brometo de etila é conduzida em um reator contínuo. A corrente de produto é analisada, contendo 
Passo 1
Beleza, vamos lá! O que a gente tem aqui é uma reação química entre etileno (
- A conversão fracional do reagente limitante.
- A porcentagem pelo qual o outro reagente está em excesso.
- A extensão da reação, dado que a vazão molar da alimentação é 
. 
Pra isso, vamos precisar usar conceitos de estequiometria, balanço de matéria e entender o que é reagente limitante e excesso. Vamos resolver passo a passo!
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os reagentes e os produtos da reação:
Aqui, a gente tem uma reação de 1:1 entre etileno e HBr formando brometo de etila.
Passo 3
Agora, vamos analisar a composição da corrente de produto. Ela contém:
- 
molar de 
- 
molar de 
Isso significa que o restante, que é 
Passo 4
Vamos definir as variáveis:
- 
(vazão molar da alimentação) 
- Vamos chamar 
e de vazões molares de etileno e HBr na alimentação. 
Como a alimentação contém apenas 
Passo 5
Assumindo que a reação tem rendimento baseado no reagente limitante, vamos chamar a conversão fracional do 
A extensão da reação (
Passo 6
Vamos usar balanço de massa para cada componente:
- 
Etileno (): - Entrada: 
- Saída: 
 
- Entrada: 
- 
HBr:- Entrada: 
- Saída: 
 
- Entrada: 
- 
Brometo de etila (): - Saída: 
 
- Saída: 
Aqui, 
Passo 7
Agora, vamos relacionar as porcentagens na corrente de produto com as vazões molares:
E para o HBr:
E para o etileno não reagido:
Passo 8
Resolvendo essas equações, encontramos que:
Isso significa que 
Passo 9
Para encontrar a porcentagem de excesso do etileno (
Isso indica que o etileno está em 
Passo 10
Finalmente, para a extensão da reação (
Isso representa quanta da reação ocorreu em relação à alimentação total.
Resposta
A conversão fracional do 
