Na reação Fe(CO)3+2 NO Fe(CO)2(NO)2+3 CO quem é o ácido e quem é a base? Escreva a reação e diga, justificando, quais os conceitos utilizados.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente identificar quem é o ácido e quem é a base na reação:
Fe(CO)3 + 2 NO Fe(CO)2(NO)2 + 3 CO
Vamos usar conceitos de química de ácidos e bases, especificamente a teoria de Lewis, que define ácido como um aceitador de pares de elétrons e base como um doador de pares de elétrons. Para resolver isso, vamos analisar como os reagentes interagem nessa reação.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar para o reagente Fe(CO)3. O Fe está no centro, ligado a três grupos de CO. O CO é um ligante doador de elétrons, pois o oxigênio do CO doa um par de elétrons para o ferro. Nesse contexto, o Fe(CO)3 pode aceitar mais ligantes que doam elétrons, agindo como um ácido de Lewis.

Passo 3

Agora, veja o NO. O óxido nítrico pode atuar como um doador de pares de elétrons através do nitrogênio. Esse comportamento de doar elétrons caracteriza o NO como uma base de Lewis.

Passo 4

Durante a reação, o Fe(CO)3 (ácido de Lewis) aceita os pares de elétrons doadas pelos dois NO (bases de Lewis), formando Fe(CO)2(NO)2 e liberando três moléculas de CO.

Passo 5

Então, resumindo:
  • Ácido: Fe(CO)3 (aceita pares de elétrons)
  • Base: NO (doa pares de elétrons)

Resposta

Na reação dada, o Fe(CO)3 atua como ácido de Lewis e o NO como base de Lewis. Isso porque o Fe(CO)3 aceita pares de elétrons provenientes do NO, que doa esses pares durante a formação do complexo Fe(CO)2(NO)2.

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