Na reação
quem é o ácido e quem é a base? Escreva a reação e diga, justificando, quais os conceitos utilizados.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente identificar quem é o ácido e quem é a base na reação:
Vamos usar conceitos de química de ácidos e bases, especificamente a teoria de Lewis, que define ácido como um aceitador de pares de elétrons e base como um doador de pares de elétrons. Para resolver isso, vamos analisar como os reagentes interagem nessa reação.
Passo 2
Primeiro, vamos olhar para o reagente
. O Fe está no centro, ligado a três grupos de
. O CO é um ligante doador de elétrons, pois o oxigênio do CO doa um par de elétrons para o ferro. Nesse contexto, o
pode aceitar mais ligantes que doam elétrons, agindo como um ácido de Lewis.
Passo 3
Agora, veja o
. O óxido nítrico pode atuar como um doador de pares de elétrons através do nitrogênio. Esse comportamento de doar elétrons caracteriza o
como uma base de Lewis.
Passo 4
Durante a reação, o
(ácido de Lewis) aceita os pares de elétrons doadas pelos dois
(bases de Lewis), formando
e liberando três moléculas de
.
Passo 5
Então, resumindo:
- Ácido:
(aceita pares de elétrons) - Base:
(doa pares de elétrons)
Resposta
Na reação dada, o
atua como ácido de Lewis e o
como base de Lewis. Isso porque o
aceita pares de elétrons provenientes do
, que doa esses pares durante a formação do complexo
.