A reação
ocorre com
de
de pureza. Se 100 g de
reagem, quantos gramas de Fe são produzidos?
Passo 1
Vamos lá! Temos uma reação química onde o óxido de ferro (III), representado por
, se transforma em ferro metálico (Fe) e oxigênio (
). A mistura que estamos usando tem 92% de pureza de
. O objetivo aqui é descobrir quantos gramas de ferro são produzidos quando 100 g dessa mistura reagem.
Vamos precisar usar conceitos de química estequiométrica, que envolvem cálculos baseados nas proporções das substâncias na reação química balanceada. Também vamos trabalhar com a massa molar das substâncias envolvidas.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade real de
puro nos 100 g da mistura.
Sabemos que a mistura tem 92% de pureza, então:
Passo 3
Agora, precisamos encontrar quantos mols de
temos nesses 92 g.
Para isso, primeiro calculamos a massa molar de
.
- Massa molar do Fe (ferro) = 55,845 g/mol
- Massa molar do O (oxigênio) = 16,00 g/mol
Agora, calculamos o número de mols:
Passo 4
Vamos olhar para a equação balanceada da reação:
Isso significa que 1 mol de
produz 2 mols de Fe. Então, 0,576 mol de
vai produzir:
Passo 5
Por fim, vamos calcular a massa de Fe produzida a partir de 1,152 mol.
Sabemos que a massa molar do Fe é 55,845 g/mol. Então:
Resposta
A reação produz aproximadamente 64,27 gramas de ferro (Fe).